文档介绍：金属及其化合物
前言：
金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；
金属元素最外层电子数一般小于4,比同一周期非金属元素原子半径大。
主要化合价为+1 +2 +3少数为+4
通常只能失去电子不能得到电子（还原剂） 。黑色：铁猛辂
轻金属重金属。。
常见金属和稀有金属（错）
金属中唯一的液态金属：汞。
一、钠及其化合物
1、 （1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
占燃
与非金属反应：2Na + Cb亠工2NaCI （白烟）
2Na + S= = Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O （白色固体）
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 （淡黄色固体）
与 H20 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2 t
（2Na+2H2O==2Na++2OH~+H2 t ）
与酸反应：2Na+2H+==2Na++H2 t
与盐溶液反应：（先与水作用生成NaOH, NaOH再与盐发生复分解反应）
2Na+2H2O+CuSO4 ==C u （0 H） 2 I +Na2SO4 +H2 t
6Na+6H2O+2FeCI3==2F e （0 H） 3 I +6NaCI+3H2 t
2Na+2NH4CI===2NaCI+2NH3 t +H2 t
_ △
与熔融盐：4Na+TiCI4 = 4NaCI+Ti
钠与氢气的反应：2Na + H2==2NaH。NaH + H20 == NaOH + H2个；NaH是强的还原剂。
2、 氧化钠与过氧化钠
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na20
Na2（）2
化合价
0(-2)
0(-1)
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
化 02
2也2。+（）2 =二阳2。2
——
学 C02
Na20+C02==Na2C03
2Na202+2C02==2Na2C03+02 f
性 出0
质
Na20+H20==2Na0H
2Na202+2H20==4Na0H+02 f
HCI
Na20+2HCI==2NaCI+H2
0
2Na202+4HC 1 ==4NaC 1+2H20+02 t
S02
Na20+S()2 二二 Na2SC)3
Na2()2 +SO2 ==Na2S04
类别
碱性氧化物
过氧化物
3、碳酸钠钠的盐
物质
NQ2CO3
NaHCOs
俗名
苏打、纯碱
小苏打
颜色、状态
白色固体
白色粉末
水溶性
易溶于水
能溶于水
溶解度大小比较：Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酥
变红
变红
颜色深浅比较：Na2C03 > NaHCO：i
与盐酸反应
Na2C03+2HCl == 2NaCl+C02 t +H20
NaHC0s+HCl==NaCl+H20+C(M
反应速率： NaHCOs >Na2CO3
与氯化钙溶 液
Na2CO3+CaC12==CaCO3 ! + 2NaCl
(CO广+C『+==CaCO：N )
与澄清石灰
水
Na2COs+Ca (OH) 2=CaC03 !
+2NaOH
(C032_+Ca2+==CaC03 !)
NaHCOs+Ca (OH) 2== NaOH + CaC03 1 +H2O
(HCO3 +OH — +Ca2 + ==CaCO3 1
+H2O)
或 NaHCO3+C a (O H) 2 ==Na2CO3 +CaCO3 ； +2H2O
(2HCO3「+2OH「+Ca2+ =CaCO3 1 +2H2O+CO32_)
与氢氧化钠
溶液
NaOH+NaHCOs 二二NazCCVHzO
(OIF+HCO3—二二 CiV—+H2O)
热稳定性
稳定
△
2NaHC0 Na2C03+H20+C02 t
相互
转化
NQ2CO3 ► NqHCC)3 :
NazCOs+CCh+HzO 二二 2NaHCC)3
NqHCC)3 ► NQ2CO3 :
NaOH+NaHCOs ==Na2C03+H20 (OIF+HCCV=3广+H2O)
△
2NaHC0 Na2CO3+H2O+CO2 t
(3)工业制钠:电解熔融的NaCI, 2NaCI(熔融)==2Na + Cb个。
(4)钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、错、規、铉等;
钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;
钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强
注意几个实验的问题：
1、 向饱和的Na2CO3溶液中通足量的C02有晶体NaHC03析出。
2、