文档介绍：化学第一章章末总结第一节走进化学科学
过氧化钠Na2O2：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na2（）2和单质S）
现象：①钠浮在水面上（密度比水小）②熔化为银白色小球（反应放热，熔点低）③在水面上四处游动（反
应放出气体）④伴有嘶嘶响声（气体与水摩擦）⑤滴有酚駄的水变红色（生成氢氧化钠，遇酚駄变红）
【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然
科学。（原子核变化不属于化学研究范畴）
【化学的特点】实用性和创造性。
【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2T
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3
在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HC1 = NaCl + NaHCO3 （开始无明显现象）
NaHCO3+ HC1= NaCl + H2O + CO2T （后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2f （产生大量气体较慢）
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3
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碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T
第二节研究物质的基本方法和程序一、研究物质性质的方法和程序
点燃
铁丝在***气中燃烧：2Fe+3Cl2^=2FeCl3 （剧烈燃烧红棕色烟）
点燃铜丝在***气中燃烧：Cu+Cl2^=CuCl2 （剧烈燃烧棕黄色烟）
【与非金属单质】
点燃
氢气在***气中燃烧：H2+C12^=2HC1 （苍白色火焰安静的燃烧产生白雾）
【***气与水的反应】Cl2 + H2O = HC1O + HC1
【次***酸HC1O】漂白性，消毒杀菌
【***气与氢氧化钠】Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （***气的尾气处理）【制取漂白粉（***气能通入石灰浆）】
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH + NaHCO3 = Na2
CO3 + H,O
三、***及其化合物的性质
***气C12：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比水和空气大。
【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和【与金属单质】结论。
二、钠及其化合物的性质：
饷Na:'很臼色的金属；熔点低、密度小（・cmT）、硬度小、延展性好.
【钠与空气反应】
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O现象：银门色金属表面迅速变暗
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钠在空气中燃烧：2Na+O2^=Na2O2现