文档介绍：化学平衡状态的判断标准
1、本质：V正"逆
2、现象：浓度保持不变
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
本质:v A $€ = v A v B $€ = v B v3W=vC 生 v D $€ = v D
v A 耗：v B 生=m : n
现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、 A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、 A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变
6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q
对m+n丰p+q的反应(即反应前后气体分子数改变)，还可从以下几个方面判断:
1、体系的分子总数不再改变
2、体系的平均分子量不再改变
3、若为恒容体系，体系的压强不再改变
4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变
注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率
A的消耗速率与C的速率之比等于
B的生成速率与C的速率之比等于
A的生成速率与B的速率之比等于
例题：1、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)S达平衡状态的是( )
混合气体的压强

2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )
C的生成速率与C的分解速率相等
单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
A、B、C的浓度不再变化
A、B、C的分压强不再变化
混合气体的总压强不再变化
混合气体的物质的量不再变化
A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦
元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<
B<C<D<E<F0其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AQ为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECL能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 : 1, Imol配合物与足量的AgNOs溶液反应能立即生成3molAgClo F原子的一种核素的质量数为
65,中子数为36o请根据以上情况，回答下列问题：(答题时要用元素符号表示)
（1） B氢化物与HC1反应生成的含有B元素粒子的空间构型是. F元素原子的
最外层电子数为个。
（2） B3「离子分别与AG、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为; B「离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为.
（3） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（4） E”的核外电子排布式是, ECL形成的六配位的配合
物化学式为 o
（5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反
应的化学方程式是
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为球（"黑”“白”）
化学平衡状态的移动：
C（s）+H20（g） C0（g）+H2（g）（恒 T、V）
增大C的用量，平衡会移动吗？
注意1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。
注意2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。
1、对 FeCI3 + 3KSCN Fe（SCN）3+3KCI
⑴向平衡体系中加KCI（S）,平衡会移动吗？
（2）向平衡体系中加水，平衡会移动吗？若会，向什么方向移动？
2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集CI2可以抑制CI2的溶解”
2NH3 （恒 T、V）
达平衡状态1
达平衡状态2N2的转化率
引申：N2 + 3H2
起始 1 mol 3mol
改变条件增加lmol
平衡状态2与平衡状态1比较：
H2的转化率
注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。
应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
引申：
N2 + 3H2
2NH3