文档介绍：2020
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学****pH 试纸、吸管、比色管的使用
学****用目测比色法检验产品质量。
二．原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 ↑
FeSO
4
+(NH
) SO+6HO = FeSO(NH) SO·6HO
4
2
4
2
4
4
2
4
2
硫酸铵 / 硫酸亚铁 /硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：
g/100g H 2
O）
温度 /℃
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵
--
--
95
103
七水硫酸亚铁
--
--
六水硫酸亚铁铵
--
33
40
--
52
--
--
由于复盐的溶解度比单盐要小，
因此溶液经蒸发浓缩、 冷却后， 复盐在水溶液中首先结
晶，形成 (NH 4)2FeSO4·6H 2O 晶体。
比色原理： Fe3+ + n SCN-
=
Fe(SCN)n (3-n) (红色 ) 用比色法可估计产品中所含杂质
Fe3+
的量。 Fe3+由于能与 SCN－生成红色的物质 [Fe(SCN)] 2+，当红色较深时，表明产品中含
Fe3+
较多；当红色较浅时，表明产品中含
Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体
与 KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定
Fe3+量所配制成的
标准 Fe(SCN)] 2+溶液的红色进行比较，
根据红色深浅程度相仿情况，
即可知待测溶液中杂质
Fe3+
的含量，从而可确定产品的等级。
三．仪器及药品
洗瓶、 250ml 烧杯、锥形瓶（ 150mL ， 250mL 各一个）、移液管（ 1mL,2mL 各一根）
10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（ 25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四．实验步骤
硫酸亚铁制备
铁屑 1g
H2SO43mol/L5ml
水浴加热，
348K
趁热
过滤
硫酸亚铁铵的制备
配（ NH 4） 2SO4
加 Fe SO4
水浴加热
饱和溶液
调 PH 值
缓慢冷却
出现结晶膜
2020
抽滤、称重
配（ NH 4） 2SO4 饱和溶液： *3*132= （（ NH 4） 2SO4)， *100 ÷ 75=( 水 )
Fe3+的限量