文档介绍：氯化铁催化过氧化氢分解实验的异常现象探究
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氯化铁催化过氧化氢分解实验的异常现象探究
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氯化铁催化过氧化氢分解实验的异常现象探究〔董葵娜 浙江省奉化中学 〕
苏教版化学2〔必修〕第29页[实验3]：用氯化铁作催化剂探究不同浓度的过氧化氢分解反响速率的快慢。笔者在实验过程中发现异常现象：将几滴氯化铁溶液滴到5mL双氧水溶液中，溶液颜色立刻变为棕黄色。双氧水是无色的，，怎么两者加在一起就变为棕黄色了呢？对此，笔者有各种猜测，并用实验加以验证。
猜测一、双氧水分解是放热反响，温度升高，促使Fe3+水解为Fe(OH)3，棕黄色是由Fe(OH)3引起的。
实验过程
实验现象
结论
取一支试管参加5mL12%过氧化氢溶液，置于冰水中，滴入5滴氯化铁溶液
产生少量气泡，溶液变为棕黄色
溶液呈现棕黄色，并不是由Fe3+水解引起的。
取一支试管参加5mL12%过氧化氢溶液，置于热水中，滴入5滴氯化铁溶液
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产生大量气泡，溶液变为棕黄色
取一支试管参加5mL12%过氧化氢溶液，滴入5滴氯化铁溶液，测量温度
产生少量气泡，溶液变为棕黄色，℃℃
，置于30℃的水浴中，经过3分钟
溶液颜色几乎无变化
猜测二、过氧化氢中有碱性物质，导致Fe3+与OH-结合为Fe(OH)3，棕黄色是由Fe(OH)3引起的。
实验步骤
现象
结论
用玻璃棒蘸取12%过氧化氢溶液，点在PH试纸上
试纸显橙红色
过氧化氢中无碱性物质存在，溶液为弱酸性。
猜测三、反响过程中形成的“中间活化络合物〞导致溶液变为棕黄色。
实验步骤
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现象
结论