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，若K增大，则正反应为吸热反应
b. 升高温度，若K减小，则正反应为放热反应
2015届下学期化学补衡部分)
重要考点
1. 化学平衡标志的判定
(1) U正=U逆(最本质特征) ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。例出比例式再比较)
(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变(外部表现) ：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体) 、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容) 、平均摩尔质量、混合气体的密
度(恒温、恒压)均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
注意：，平衡不一定移动，)u正工U逆，，平衡不一定移动，如:等体积反应，加压.
2. ，如2HI H2 + 12(g)，加压,c(b)增大,但平衡不移动.
3. 密度改变，平衡不一定移动.
4. 转化率改变，平衡一定移动，但平衡移动，转化率不一定改变.
2. 关于化学平衡常数的计算：将平衡时各物质的物质量浓度代入公式，(一定要注意容器的容积)
3. 利用K值可判断反应的热效应(该变化规律需要灵活运用)
3. (2013 •高考名校联考信息优化卷 )在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：
①A(g) + 2B(g) 一 3C(g) + D(s) △ H>0，② xM(g) + N(g) 一 3Q(g) △ H。反应①中各物质与反应②中
各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②， M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是 ( )
A. 反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B. 若容器内温度保持不变，则 v正茁；v 逆(C) =2 3
C. 若恒压条件下，充入 N,则C的物质的量减小
D. 升高温度，两个反应的平衡常数都减小
4. 已知可逆反应：2N2H(g) + 2NO(g) — 32(g) + 4fO(g) △ H>0。下列有关说法正确的是
# / 2
(7)浓度商Q :(任意时刻各物质的浓度)，判断是否达平衡或者反应进行的方向
Qc _ Cc (C) cd ( D )<K
-ca(A) cb(B)
反应正向进行，u正〉u逆
Q = K处于平衡状态u正=°逆
' >K反应逆向进行u正<u逆

.(需灵活应用：根据条件推因素等)

1.(2014 •济南模拟)已知反应A(g)+B(g) — C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。 830C时，
向一个2 L的密闭容器中充入