文档介绍：化学第一章第二章复****br/>班级 姓名
单项选择题
某微粒有10个电了，其核电荷数不可能是（）
8 B. 10 C. 12 D. 14
籍C—NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错谩的是
表示碳元素的一种原子
表示碳元素的一种核素
质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子
质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
下列物质的性质比较，正确的是
酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4
碱性：NaOH>KOH>RbOH
非金属性：P>S〉C1
气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S
下列说法下,含VHA族元素性质特征的是
易形成一1价离子
从上到下非金属性逐渐减弱
从上到下原子半径逐渐减小
从上到下氢化物的稳定性依次减弱
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不本硕的是
Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
P、S、C1元素最高正化合价依次增大
Li、Na、K的电子层数依次增多
N、0、F得电子能力依次减弱
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
H2S B. NaOH C. Mg Cl2 D. CO2
下列实验中，不能观察到明显现象的是（）
去掉氧化膜的镁带放入沸水中 ***中
***
下列分子中，含有的共用电子对数最多的是（）
H2O B. NH3 C. CH4 D. Cl2
某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4,则X的气态氢化物的化学式为（）
HX B. H2X C. XH3 D. XH4
某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数是（）
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
下列微粒半径比较正确的是（）
r （H ） < r （H+） B. r （F） < r （Cl）
C. r （Na） < r （Mg） D. r （Na） < r （Na+）
某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素（）
一定是金属元素 B. 一定是第IIA族元素
C. 一定是+2价元素 ，也可能是非金属元素
在H—C三C—H中极性键和非极性键之比是（）
1： 1 B. 1： 2 C. 2： 3 D. 3： 2
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）
1 和 16 B. 12 和 9 C. 6 和 8 D. 1 和 7
下列关于密度比较正确的是（）
玦0大于CCI4 B. K大于Na C. Cl?大于F? D. Na大于 足0
已知2S02+02 — 2S03为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
。2的能量一定高于S02的能量
SO,和02的总能量一定高于S03的总能量
SO?的能量一定高于SO,的能量
因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
列说法中错误的是（）
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
下列各个装置中能组成原电池的是 （）
已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是