文档介绍：氧化还原反应（第1课时）
【学****目标】
能从元素的化合价角度，判断氧化还原反应和非氧化还原反应。掌握氧化还原反应与
四个基本反应类型的关系，掌握氧化还原反应的实质。
，。
【交流与讨论11
试从化合价变化的角度判断下列反应属于氧化还原反应的是.
(2)H2 + Cl2 = 2HC1
④ CuSC)4+2NaOH = Cu(OH)2；+Na2SO4
***@2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2t⑧ IC1 + H,O = HC1 + HIO
① 2Na + Cl2 = 2NaCl
C+2CuO = 2Cu+CO2T
⑤ CH4+2O2=CO2+2H2O
⑦ NaH + H2O = NaOH + H2T
氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系是
判断氧化还原反应的依据是.
Na元素
C1元素
2Na+Cl2=2NaCl
化合价从 价变为 价
化合价从—
_价变为 价
一个Na原子 个电子
一个C1原子一
个电子
【活动探究】
一、电子得失与化合价升降的关系
【整理归纳1】
在化学反应中，某元素的原子失考电子，则此元素化合价,某元素的原子得
到电子，则此元素化合价 O
元素的化合价数与得失电子数的关系是
【问题解决11
根据化学变化写出下列变化中发生化合价变化的辱个厚了得到（或失去）电了数
Fe2O3 一 Fe HC1^H2 CL—HCl H2O2 _。2
HNO3 — NO SC>2_S NH3—NO KMnO4^O2
二、氧化反应（被氧化）和还原反应（被还原）
【交流与讨论2】
化学反应
氧化反应
还原反应
H2+CuO = Cu+ H2O
Cl2 + H2O = HC1 + HC1O
Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2t+ 2H2O
H2SO3+2H2S=3H2O+3S
【整理归纳2】
物质中元素失电子 _ 化台价 一 发生 反应，被
得电子_化台价 一发生 反应，被
【问题解决2】
某元素在化学反应中山化合态变为游离态，则该元素 （ ）
一定被氧化 B. 一定被还原 ，也可能被还原
下列变化过程属于还原反应的是 （ ）
HCl—MgCh B. Na—Na* C. CO一CO? D. Fe3+^Fe2+
Cl2在反应 3C12+6KOH == 5KC1+KC1O3+3H20 中的变化是： （ ）
被氧化
三、氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物
氧化剂：所含元素在反应中 电子、化合价 的物质；
还原剂：所含元素在反应中 电子、化合价 的物质。
氧化产物：剂所含元素在反应中 电子生成的物质；
还原产物：剂所含元素在反应中 电子生成的物质。
【交流与讨论3】
判断下列各反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物分别是什么？
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
(1)
(2)
(3)
2Fe + 3Cl2=2FeCl3