文档介绍：化学必修二第一章检测题
物质结构 元素周期律ﻩ
一、选择题
1．某粒子含有6个电子、７个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（）。
A。13Aｌ ﻩﻩB．．1３C
（）。
A。Ｎａ+ ﻩ ﻩB．Nａ ﻩﻩC。Ｃｌ D。Ｃl-
3。下列各组中属于同位素关系的是(）。
A。与 ﻩ B。T2O与H2O C。
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（)。
ﻩ 、耐腐蚀的合金材料
ﻩD．半导体材料
５．下列递变规律不正确的是()。
A。Ｎａ、Mｇ、Ａｌ还原性依次减弱ﻩ2、Br2、Cｌ2氧化性依次增强
、N、O原子半径依次增大ﻩﻩＤ．P、S、Cl最高正价依次升高
6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(）。
－、Ｈ2O、F－ﻩB。NH3、NH、NH
C。H3O＋、NH、ＮHﻩD．HCl、F２、Ｈ2Ｓ
7。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(）。
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ :Ｘ<Y
Ｃ。离子半径：Ｘ＞Ｙ D．原子最外层电子数：X＜Y
8．下列各组化合物的性质比较,不正确的是()。
Ａ．酸性：HＣｌO4>ＨBrO４＞ＨIO４B．碱性:NaOＨ〉Ｍｇ（OＨ)２>Ａl（OＨ)3
C。稳定性：ＰＨ3〉H２S＞HClﻩD．非金属性：Ｆ>Ｏ＞Sﻩ
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：ＨXO４>H2YO4>H3ZO４，则下列各判断中正确的是().
Ａ．原子半径：X>Y＞ZﻩB．单质的非金属性：X〉Y>Z
C。气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z ﻩD。原子序数：X〈Y＜Z
10．***是超导材料的组成元素之一，***在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素，元素符号是Tl,以下对***的性质的推断不正确的是（）。
Ａ．***是易导电的银白色金属B。能生成＋3价离子化合物
Ｃ．Tl（OH）3是***氢氧化物 ﻩ３+的氧化能力比Ａl３+弱
11。下列说法错误的是()。
Ａ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
D。双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
12。下列说法中正确的是（）。
正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B。非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
D。最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(）。
A。R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为Ｈ２R
（）.
Ａ。除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
一周期外,其他周期均有１8个元素
D。碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
∶３的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（)。
A．1B。３ﻩ Ｄ．6
-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同,下列判断错误的是
（)。
Ａ。原子半径:Ｘ＜Y ﻩ
B．a+n=b-ｍ
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm ﻩ
17。右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、Ｗ、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()。
Ｘ
Ｗ
Y
Ｒ
Ｚ
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
18。A、Ｂ、Ｃ、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C〉D;E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(）.
Ａ．Ａ、Ｂ、C、Ｄ、E 、Ｃ、D、B、A
、A、D、C、E D。C、Ｄ、A、B、E
ﻩ二、填空题
19．有下列物质：①Ｃl２②Na2O２③ＮaOH ④HＣl ⑤H２O２⑥ＭgＦ2⑦NＨ4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_＿_＿____.
(２)只由极性键构成的物质是__＿___＿_。
（3)只由非极性键构成的物质是_____＿___。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是＿＿__＿＿_。
(５）由极性键和非极性