文档介绍：1 化学讲义 2 第一次课第 1节走进化学科学化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。—、化学是创造性的、实用的科学特征:是认识分子制造分子二、化学科学的形成和发展三、化学科学的探究空间高中化学必修及选修科目必修模块: 化学一化学二选修模块: 《化学与生活》《化学与技术》《化学反应原理》、《有机化学基础》《物质结构与性质》《实验化学》化学探究的基本模式是: 提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。学好化学要做到: 重视化学实验的作用;重视科学方法的训练;密切联系实际;多渠道获取知识。第2节研究物质性质的方法(钠) 俗话说, 水火不相容。但你知道钠这样的活泼金属可以与水剧烈反应甚至在水上可以燃烧吗? 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务, 且只有深入地研究物质的性质, 才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如, 通过对氢气的可燃性研究, 可用作绿色能源和火箭的推进剂; 通过对溴化银感光性的研究, 制成了感光胶卷; 通过对叠氮化钠( NaN 3, 在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气) 性质的研究, 制成了汽车安全气囊……由此可见,研究物质的性质是十分重要的。那么,怎样才能更科学地认识物质的性质呢?这就是本节我们要探讨的主要内容。 1 研究物质性质的基本方法 1 .观察法 2 、实验法 3 、分类法 4 、比较法: 2 案例:对金属钠的研究 1 、钠的物理性质软、亮、轻、低、导(软——质软,硬度小;亮——银白色金属光泽;轻——密度小, 比水轻;低——熔点低;导——可导电、导热) 思考:你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法? 提示:“软”——观察用小刀切割钠的实验;“亮”——观察钠的断面;“轻”——通过钠与水反应的实验,观察到钠浮在水面上;“低”——通过钠与水的实验,观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验,观察到加热时钠很快熔化;“导”——首先通过分类法确定钠属于金属,然后根据金属的通性判断。 2 、钠的化学性质(1) 与水反应: 2Na + 2H 2O= 2NaOH +H 2↑思考:①在钠与水反应的实验中, 你能观察到什么现象?通过这些现象可以得出什么结论?3 ②如果钠粘在烧杯壁上,很快就燃烧起来,为什么? 提示: ①现象结论或原因熔(溶化成小球) 反应放热,钠的熔点低。浮(浮在水面上) 钠的密度小。游(四处游动) 产生的氢气不均匀,推动小球。鸣(发出嘶嘶的响声) 产生的氢气冒出时发出声音红( 滴入酚酞,溶液变红) 产生了碱性物质。②钠与水反应过程中放出大量的热,如果钠粘在烧杯壁上,产生的热量不能及时的散发出去,引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。(2)与O 2 反应: 常温: 4Na +O 2= 2Na 2O( 白色固体); 点燃或加热: 2Na +O 2 点燃 Na 2O 2 ( 淡黄色固体); 【联想· 发散】 Na 2O和 Na 2O 2: Na 2O 属于碱性氧化物,可以与酸、酸性氧化物、水反应。如: Na 2O +H 2O= 2NaOH ; Na 2O 2 属于过氧化物, 也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应, 所不同的是,在这些反应中一般有氧气生成: 2 Na 2O 2+ 2H 2O= 4NaOH +O 2↑,2 Na 2O 2+ 2CO 2= 2Na 2 CO 3+O 2↑; Na 2O 2 可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。(3) 与酸反应:非常剧烈,以致爆炸; (4) 与盐溶液反应: 可认为是先与盐溶液中的水反应,然后再发生复分解反应(其实质都是先于溶液中的 H + 反应)。【随堂作业】 1、一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言, 属于科学探究中的 A .实验 B .比较 C .观察 D .分类 2. 用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于 A .实验法 B .观察法 C .分类法 D .比较法 3 、下列关于钠的叙述中,正确的是 A .钠在自然界中存在游离态 B .钠是一种灰色的固体 C .钠可以保存在煤油中 D .钠着火时可以用沙土扑灭 4. 在烧杯中加入水和苯( 密度:0. 88 g/cm 3)各 50 mL , 将一小粒金属钠( 密度:0. 97 g/cm 3) 投入烧杯中, 观察到的现象可能是 A .钠在水层中反应并四处游动 B .钠停留在苯层中不发生反应 C .钠在苯的液面上反应并四处游动 4 D .钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 5. 一小块钠置于空气中,有下列现象: ①变成白色粉末,