文档介绍：第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡第1 课时化学平衡的特征及判断一、可逆反应及其特点化学平衡研究的对象: 可逆反应的规律可逆反应: 在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应, “”表示. 可逆反应的特点: 1、绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性,但有的逆反应倾向较小,从整体看实际上是朝着同方向进行的,例如 NaOH +HCl =NaCl +H 2O. 2、有气体参加或生成的反应, CaCO3 受热分解时,若在敞口容器中进行,则反应不可逆,其反应的化学方程式应写为: CaCO 3CaO +CO 2↑;若在密闭容器进行时,则反应是可逆的,其反应的化学方程式应写为: CaCO 3CaO +CO 23、,反应物都不可能100 %地全部转化为生成物. 二、化学平衡状态①定义:一定条件( 恒温、恒容或恒压) 下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等, 反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态. ②化学平衡状态的形成过程:在一定条件下的可逆反应里,若开始时只有反应物而无生成物,根据浓度对化学反应速率的影响可知,此时ν正最大而ν逆为0 .随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,,ν正=ν逆,各物质的浓度不再发生改变,反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化,这时就达到了化学平衡状态. 三、化学平衡状态的特点①“逆”“等”:首先,谈及化学平衡,那么这个反应一定是个可逆反应;当其达平衡状态时, ν正=ν逆,这是一个可逆反应达平衡的本质. ν正=ν逆的具体含意包含两个方面: a. 用同一种物质来表示反应速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等,即单位时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等;,某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比. ②“动”:化学平衡是动态平衡,正反应和逆反应仍在继续进行,即ν正=ν逆≠0. ③“定”: 达平衡时, 混合物各组分的浓度一定; 质量比( 或物质的量之比、体积比) 一定; 各组分的质量分数( 或摩尔分数、体积分数) 一定; 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应, ,反应物的转化率最大. 对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应, 达平衡时: 气体的总体积( 或总压强) 一定; 气体的平均相对分子质量一定; 恒压时气体的密度一定( 注意: 反应前后气体体积不变的可逆反应,不能用这个结论判断是否达到平衡). ④“变”: 一个可逆反应达平衡后, 若外界条件( 浓度、温度、压强) 改变, 使各组分的质量( 体积、摩尔、压强) 分数也发生变化, 平衡发生移动, 直至在新的条件下达到新的平衡(注意:若只是浓度或压强改变,而ν正仍等于ν逆,则平衡不移动).反之,平衡状态不同的同一个可逆反应,也可通过改变外界条件使其达到同一平衡状态. ⑤,在一定条件下,反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正、逆反应同时开始,最终都能达到同一平衡状态.(等效平衡) 四、化学平衡状态的判断 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 反应混合物中各组分的含量①各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定达平衡状态②各组分的质量或各组分的质量分数一定达平衡状态③各组分的体积或体积分数一定达平衡状态④总体积、总压强或总物质的量一定不一定达平衡状态ν正与ν逆的关系①单位时间内消耗 m mol A, 同时生成 m mol A, 达平衡状态②单位时间内消耗 m mol A(或n mol B), 同时消耗 p mol C (或 q mol D) ,既ν正=ν逆达平衡状态③)(A?∶)(B?∶)(C?∶)(D?=m∶n∶p∶q, 此时ν正不一定等于ν逆不一定达平衡状态④单位时间内生成了 p mol C(或q mol D) 同时消耗了 m mol A (或 n mol B) ,此时均指ν正不一定达平衡状态压强① m+n ≠ p+q 时,总压强一定达平衡状态② m+n = p+q 时,总压强一定不一定达平衡状态混合气体的平均相对分子质量 Mr ①当 m+n ≠ p+q 时, Mr 一定达平衡状态②当 m+n = p+q 时, Mr 一定不一定达平衡状态混合气体的密度恒温、恒压或恒温、恒容时,密度一定不一定达平衡状态第2 课时化学平衡的移动一、可逆反应及其特点化学平衡的移动: 已达平衡状态的可逆反应,当外界条件( 浓度、温度、压强) 改变时. 由于对正、逆