文档介绍：第二章化学反应速度和化学平衡
一、化学反应速率
1、化学反应速率是的物理量。
2、化学反应速率的表示方法
化学反应速率通常用。
符号为,单位为或。
3、化学反应速率的表达式
某一物质A的化学反应速率的表达式:
4、注意事项
①化学反应速均为
②化学反应速率通常为,非。
③同一反应选用不同物质的浓度变化来表示反应速率,数值可能,
但意义,且各物质表示的反应速率之比等于
。对于化学反应aA (g) + bB (g) = cC (g) + dD (g) , v(A):v(B):v(C):v(D) = 。因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
④由于在反应中和的浓度是恒定不变的,因此不用
和来表示化学反应速率。其化学反应速率与其
有关,而与其无关。通常通过增大该物质的
来加快反应速率。
5. 比较化学反应速率时要注意:
①.仅限于同一反应的各种速率(不同条件或不同时段)之间进行比较
②.比较时要注意换算成同一物质表示
③.比较时反应速率的单位要统一
可逆反应
1、可逆反应:在下,既能向同时又能的反应。
2、可逆反应的重要特征: 可逆反应总是不能进行到底,即转化率永远不可能达到100% ,得到的总是反应物与生成物的混合物
3、表示方法:用表示。
影响化学反应速率的因素
内因:
外因:
①浓度:其他条件不变,增大反应物,反应速率(加快、减慢或不变)
说明:“浓度”这一影响因素一般适用于和。
实质:反应物浓度增大→单位体积分子数→活化分子数→有效碰撞次数→反应速率
②压强:其他条件不变,增大压强,反应速率。
说明:a压强适用于有参加的反应
b改变压强必须影响反应物浓度,才能改变反应速率
实质:压强增大→体积→浓度→反应速率
对于有气体参加反应的体系,有以下几种情况:
(1)恒温时:增大压强→体积→浓度→反应速率
(2)恒容时:
a充入气体反应物→反应物浓度→总压→反应速率
b充入惰性气体→总压但分压,即反应物浓度→反应速率
(3)恒压时:充入惰性气体→体积→反应物浓度→
反应速率
③温度:其他条件不变,升高温度,反应速率
实质:升高温度→活化分子百分数→有效碰撞次数→反应速率
④催化剂: 反应速率
说明:a“改变”包括和
b对于可逆反应,催化剂可程度地改变正逆反应速率。
实质:使用催化剂→反应所需要的能量→活化分子数→活化分子百分数→有效碰撞次数→反应速率
四、化学平衡的建立
1、化学平衡的建立
以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:
在一定条件下, mol mol H2O(g)通入
1 L密闭容器中,开始反应:
(1)反应刚开始时:反应物的浓度,正反应速率。生成物的浓度为,逆反应速率为
(2)反应进行中:反应物的浓度,正反应速率。生成物的浓度,逆反应速率。
(3)肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率,此时,反应物的浓度
,生成物的浓度也,即达到了化学平衡状态,如上图所示。
2、化学平衡状态:在一定条件下,当相等时,反应体系中所有参加反应的物质的保持恒定,对于可逆反应体系来说,我们称之为“化学平衡状态”。
3、化学平衡的特征:⑴逆:
⑵等: ⑶动:
⑷定: ⑸变:
4 . 达到平衡的标志:以mA(g)+nB(g)pC(g)为例
直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等:A消耗速率与A的生成速率,A的消耗速率与C的消耗速率之比等于,B生成速率与C的生成速率之比等于。②各物质的百分含量保持。
判断可逆反应达到平衡状态的标志
化学反应
m A(g) + n B(g)  p C(g)+ q D(g)
是否达到平衡
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反应速率之间的关系
①在单位时间内消耗了m mol A的同时也生成了m mol A,则v(正) = v(逆)
②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C,则v(正) = v(逆)
③v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q ,v(正) 不一定等于v(逆)
④在单位时间内生成了n mol B,同时也消耗了q mol D,即叙述的都是v(逆)
压强
① m + n ≠ p + q时,总压强一定(其它条件一定)
② m + n = p + q时,总压强一定(其它条件一定)
混合气体的平均相对分子质量
①当m + n ≠ p + q时,一定
②当m + n =