文档介绍：缓冲溶液的配制与值的测定
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二、 实验原理
(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
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(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。
如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则
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(3)缓冲溶液性质：
a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH值。
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b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 时，缓冲容量最大。
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三、 实验仪器与试剂
仪器： pHS－3C酸度计，试管，量筒(100mL， 10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。
试剂：
HAc(·L-1,1mol·L-1)，NaAc(·L-1,1mol·L-1),
NaH2PO4 ( mol·L-1)，Na2HPO4 ( mol·L-1),
NH3·H2O ( mol·L-1)，NH4Cl ( mol·L-1)，
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HCl ( mol·L-1)，NaOH ( mol·L-1,1 mol·L-1)，
pH=4的HCl，pH＝10的NaOH，
pH=，pH=,
***红溶液, 广泛pH试纸, 精密pH试纸, 吸水纸等。
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四、实验步骤
⑴缓冲溶液的配制与pH值的测定
依表1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。
⑵缓冲溶液的性质
根据表2进行实验，并将实验结果记录在表中。
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表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验号
理论pH值
各组分的体积/mL
(总体积50mL)
精密pH试纸
测定pH值
PH计
测定pH值
甲
·L-1HAc
·L-1NaAc
乙
·L-1 NaH2PO4
·L-1 Na2HPO4
丙
·L-1 NH3·H2O
·L-1 NH4Cl
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实验号
溶液类别
pH值
加5滴HCl后pH值
加5滴NaOH 后pH值
加10mL水后pH值
1
蒸馏水
2
pH=4的HCl溶液
3
pH=10的NaOH溶液
4
pH=
5
pH=
6
PH=
表2 缓冲溶液的性质
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