文档介绍：元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数ﻫ1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；ﻫ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；ﻫ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行--族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：ﻫ周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据:
a．单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
（注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反）
(2）元素性质随周期和族的变化规律
ａ。同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b。同一周期，从左到右,元素的非金属性逐渐增强
,从上到下，元素的金属性逐渐增强
①质量数=＝质子数+中子数：Ａ==Z+Ｎ
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素.(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同）
二、元素周期律ﻫ1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价)ﻫ负化合价数=８—最外层电子数(金属元素无负化合价）ﻫ３、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族：从上到下,随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，：左→右，核电荷数—-→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径—-→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱ﻫ氧化性-—→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
化学键
离子键：
Ａ。相关概念:
B。离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
（ＡＢ，A2Ｂ,AB２,NａＯH，Na２O２，NＨ4Cl，Ｏ2２－,NH4＋）
2、共价键：A．相关概念：
B。共价化合物:只有非金属的化合物（除了铵盐）
(NH3，CH4,CO2，HClO，H２O2)
D极性键与非极性键
一、化学能与热能ﻫ1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。ﻫ原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。Ｅ反应物总能量〈E生成物总能量，为吸热反应。
２、常见的放热反应和吸热反应ﻫ常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气.
④大多数化合反应(特殊:C+ＣＯ2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g)＝ＣO（g）+H2（g）。
②铵盐和碱的反应如Ba(OＨ）2•8H2Ｏ＋ＮH4Cl=ＢaCl２＋2NH３↑＋10H２O
③大多数分解反应如KＣlＯ３、KMnO4、CaCO3的分解等.
［练习]１、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）
（ＯH）．灼热的炭与CO2反应
C。铝与稀盐酸D．H2与O２的燃烧反应ﻫ2、已知反应X+Ｙ=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(C)ﻫA。X的能量一定高于M
C。X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
Ｄ。因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能ﻫ１、化学能转化为电能的方式：
电能ﻫ（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效ﻫ2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。ﻫ（２)原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（３）构成原电池的条件：(1）有活泼性不同的两个电极；(2）电解质溶液（3)闭合回路(４）自发的氧化还原反应ﻫ（4）电极名称及发生的反应：ﻫ负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne—＝金