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课 题
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
教学目标
掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算
学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
重点、难点
重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
考点及考试要求
溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。
教学内容
【基本知识回顾】
（1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ）
（2）将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（ ）
（3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
（4）．关于溶液的说法中正确的是 （ ）
A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体
（5）．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
（6）20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( )
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量／g
10
20
36
40
所得溶液的质量／g
110
120
136
136
（7）判断正误：
（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。
（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。
（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。
一、溶解性和溶解度
1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
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