文档介绍：化学上册复****提纲
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的—、—、—和 的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础 一物质是由原子和分子构成的，分子会破裂成—、重新组合成分子。
3、 门捷列夫发现 和编制了。物质的种类繁多，但组成它们元
素只有100多种。 水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、 物质的变化
1、 概念：物理变化一一没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥 发
化学变化一一有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物***、呼 吸
2、 判断变化依据：是否有新物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化。
3、 相互关系：有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、 化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、 物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、还原性、活泼性、稳定性、 腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质 运动状态中才能表现出来
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学****化学的途径是科学探究，实验是 科学探究的重要手段。
二、 对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），外 焰温度最高。
2、 生成物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳一一在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水一一在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
3、 物理性质：密度比水小，不溶于水
结论：
燃烧时烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，可证明蜡烛含有H元素； 蜡烛燃烧后还生成C02,该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟（蜡烛蒸气），能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡 烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不 能供给呼吸。
B、氧气一一支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），能供 给呼吸。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧 化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧 气。
走进化学实验室
一、 常用的仪器（仪器名称不能写错别字）：试管：加热时先均匀受热，然后才能集 中受热，防止试管受热不均而破裂。
二、 药品的取用规则：“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
三、 固体药品的取用：块状的用镶子；粉末状的用药匙或纸槽（一横二放三慢竖）
四、 液体药品的取用：“多倒少滴”。
五、 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
六、 固体试剂的称量:左物右码
七、 简易装置气密性检查：用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，则说明
气密性良好。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、 空气成分的研究史
拉瓦锡提出“空气是由氧气和氮气组成的”，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、 空气中氧气成分的测定：
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
占燃
4P + 50=三兰』2幽5
注意事项：
A、 所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、 要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、 装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、 要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
三、 空气的主要成分
空气成分
氮气
氧气
稀有气 体
二氧化碳
其他气体和杂 质
体积分数
78%
21%
%
%
%
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
四、 物质的分类：纯净物和混合物
1、 纯净物：由一种物质组成的物质。
2、 混合物：两种或多种物质组成的物质。
五、 空气是一种宝贵的资源
1、 氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质不活泼。
2、 稀有气体（氢、氤、***、***、鼐,的总称）：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜 色的光，化学性质很不活泼。
氧气