文档介绍：原电池知识点归纳
原电池知识点归纳
原电池知识点归纳
原电池
知识一:铜锌原电池
　　自发氧化还原反应：Zn+Cｕ2+＝Ｚｎ2++ Cｕ(得失电子,Zｎ发生被氧化，Ｃu2+发生被还原)
　把氧化反应和还原反应分隔开（如右图）即是一个原电池.
1、现象:有盐桥存在时,电流表指针发生偏转，有电流通过电路。　　锌片溶解,质量减少，铜片质量增加．
2、原理：　活泼金属锌失电子，铜离子得到电子
在硫酸锌溶液中，锌片逐渐被溶解，即锌原子失去电子,Zn被还原，形成Zn2＋进入溶液
　　　　　　 Zn－2e-＝Ｚn2＋　 (氧化反应)
从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cｕ２+ 从铜片上得到电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
　　　　　　　　Ｃu２++２ｅ— =Cｕ　　　（还原反应）
3、盐桥
盐桥：盐桥中装有饱和的KＣl溶液和琼脂制成的胶冻,胶冻的作用是防止管中溶液流出.　
盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性。
锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2＋而带上正电,铜盐溶液会由于铜的析出减少了Ｃu2+而带上了负电,此时盐桥中的Cl-会移向溶液中的硫酸锌溶液,K＋移向硫酸铜溶液,使硫酸锌和硫酸盐溶液保持电中性,氧化还原反应得以继续进行,从而使原电池不断地产生电源。
没有盐桥的情况下,则会停止反应。
　导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路.
知识点二：原电池
1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
　实质：将自发的氧化还原反应的不规则电子转移变成电子的定向移动。
　　即将化学能转化成电能的形式释放。（原电池反应速率比化学反应速率快）
２、原电池的构成条件
（1)自发的氧化还原反应(本质条件)
（２)活泼性不同的两电极(其中能与电解质溶液自发反应的为负极）
(3)电解质溶液(能与电极反应)
原电池知识点归纳
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（４)形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液)
3、电极材料的选择(了解知道)
,且正负电极用不同材料。
一般情况下，两个电极的构成可分为四种:
活泼性不同的两种金属。例,锌铜原电池中,锌为负极,铜为正极
金属和非金属：例,锌锰干电池中，锌为负极,石墨为正极
金属和化合物:例,铅蓄电池中，铅板为负极,二氧化铅为正极
4)惰性电极:例，氢氧燃料电池中,两个电极都可用Pｔ (特殊)
知识点三、电极方程式或电极反应
1、我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理,又叫电极方程式或电极反应。
一般先写负极,所以可表示为:
　　　　　负极