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原电池
知识一：铜锌原电池
自发氧化复原反响：Zn+Cu2+＝Zn2＋+ Cu〔得失电子，Zn发生被氧化，Cu2+发生被复原〕
把氧化反响与复原反响分隔开〔如右图〕即是一个原电池。
1、现象：有盐桥第 1 页
原电池
知识一：铜锌原电池
自发氧化复原反响：Zn+Cu2+＝Zn2＋+ Cu〔得失电子，Zn发生被氧化，Cu2+发生被复原〕
把氧化反响与复原反响分隔开〔如右图〕即是一个原电池。
1、现象：有盐桥存在时，电流表指针发生偏转，有电流通过电路。 锌片溶解，质量减少，铜片质量增加。
2、原理： 活泼金属锌失电子，铜离子得到电子
在硫酸锌溶液中，锌片逐渐被溶解，即锌原子失去电子，Zn被复原，形成Zn2＋进入溶液
Zn－2e-＝Zn2＋ 〔氧化反响〕
从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2+ 从铜片上得到电子，复原成为金属铜并沉积在铜片上。
Cu2++2e- ＝Cu 〔复原反响〕
3、盐桥
盐桥：盐桥中装有饱与的KCl溶液与琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性。
锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，此时盐桥中的Cl-会移向溶液中的硫酸锌溶液，K+移向硫酸铜溶液，使硫酸锌与硫酸盐溶液保持电中性，氧化复原反响得以继续进展，从而使原电池不断地产生电源。
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没有盐桥的情况下，那么会停顿反响。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用那么是沟通内电路。
知识点二：原电池
1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
实质：将自发的氧化复原反响的不规那么电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能的形式释放。〔原电池反响速率比化学反响速率快〕
2、原电池的构成条件
〔1〕自发的氧化复原反响(本质条件)
〔2〕活泼性不同的两电极〔其中能与电解质溶液自发反响的为负极〕
〔3〕电解质溶液〔能与电极反响〕
〔4〕形成闭合回路〔导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液〕
3、电极材料的选择〔了解知道〕
必须导电。电池的负极必须能与电解质溶液反响，且正负电极用不同材料。
一般情况下，两个电极的构成可分为四种：
活泼性不同的两种金属。例，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极
金属与非金属：例，锌锰干电池中，锌为负极，石墨为正极
金属与化合物：例，铅蓄电池中，铅板为负极，二氧化铅为正极
4〕惰性电极：例，氢氧燃料电池中，两个电极都可用Pt 〔特殊〕
知识点三、电极方程式或电极反响
1、我们一般用离子反响方程式表示原电池正负极的工作原理，