文档介绍：江苏省锡山高级中学王新福
复习课:离子反应和离子方程式
【复习要点】
;强电解质和弱电解质
、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式
,能正确书写常见的离子方程式
,判断离子在溶液中能否大量共存
【知识归纳】
一、电解质和非电解质;强电解质和弱电解质

电解质:水溶液或者熔融状态下能导电的化合物
化合物(如:酸、碱、盐、水等)
非电解质:水溶液和熔融状态下均不导电的化合物
(如:蔗糖、酒精等)
强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质
电解质(如:强酸、强碱、大多数盐等)
弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质
(如:弱酸、弱碱、水等)

强电解质的电离方程式用“”表示,
弱电解质的电离方程式用“”表示。
【知识归纳】

:水溶液或熔融状态
:
(1)拆写成离子符号的:强酸、强碱、可溶性盐
(2)保留化学式的:单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、
非电解质。
:满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面:

【知识归纳】

(1)复分解反应:
生成沉淀(难溶或微溶性物质)
生成气体(挥发性物质)
生成难电离的物质(弱电解质)
(2)氧化还原反应:

(1)对溶液颜色的要求:
(2)对溶液的酸碱性的要求:
【总结】
离子反应
电解质在水溶液中的反应,实质上是离子之间的反应。
电解质和非电解质
强电解质和弱电解质
离子方程式的书写
离子共存
学习基本概念的一般方法:
⑴抽象的概念具体化
⑵具体的实例模式化(也要注意特殊化)