第三节 化学反应的速率和限度.ppt

文档介绍：第三节化学反应的速率和限度
绥宁一中化学教研组
第一课时
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:
有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。
快慢差别很大的化学反应
不同的化学反应进行的快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,在科学研究和实际应用中,需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。
表示化学反应进行快慢的量反应速率
A、定性观察法
①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等
在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率
B、定量表示法(准确)
(即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较)
1、化学反应速率及其表示方法:
-1,时间常用s,min。
化学反应的速率单位为:
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
数学表达式为:
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示
均取正值
不是瞬间速率
(单位由浓度和时间的单位决定)
ν(B ) =
△C
△t
2、有关化学反应速率的计算
例1、反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应,
求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。
A、据公式计算
B、据关系式计算
各物质的速率之比等于方程式计量数之比
据系数比求其他物质的速率
解:5min内生成NH3的物质的量浓度为:

C(NH3)=

17g/mol
2L
=
ν(NH3)
=

5min
=/(L·min)
N2 + 3H2 = 2NH3
1mol
3mol
2mol
/(L·min)
ν(H2)
ν(N2)
所以,
ν(H2)=
3mol
×
/(L·min)
2mol
=/(L·min)
ν(N2)=
1mol
×
/(L·min)
2mol
=/(L·min)
结论:
各物质的速率之比等于方程式计量数之比