文档介绍：课题
第三节化学反应的速率和限度(第二课时)
总课时数
2
课型
新授
编定人: 高三备课组
执教时间
教
学
目标
知识
目标
(1)通过实验认识化学反应限度的存在,了解化学反应限度的概念和产生原因。
(2)知道达到化学反应限度的特征。
(3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用,认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
能力
目标
(1)通过实验认识化学反应限度的存在,了解化学反应限度的概念和产生原因。
(2)知道达到化学反应限度的特征。
(3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用,认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
情感
目标
(1)通过对实验现象的观察和原因探究,培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
(2)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
重点
化学反应限度的概念和产生原因,及化学反应限度的特征。
难点
化学反应限度的概念和产生原因,及化学反应限度的特征。
教学方法
自学探究学案导学
教学手段
学案
教学环节与内容
师生活动
[设疑]炼铁高炉尾气之谜
通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗?
[板书]二、化学反应的限度
[讲解]可逆反应——在相同条件下,正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应:反应物→生成物
逆向反应:生成物→反应物
学生阅文P50科学史话
[设问]为什么存在化学反应限度的问题?
[讨论]1、在实验
刚开始时,反应物的浓
度和生成物的浓度是
否相同?随着反应的
进行,反应物的浓度和
生成物的浓度又是怎
样改变的?
[小结]反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为零,逆反应速率为零。随着反应的进行,反应物浓度降低,正反应速率减小;生成物浓度增大,逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时,反应物浓度和生成物浓度不再发生改变,达到表面静止的状态——平衡状态。
[副板书]
υ(反应速率) C(物质的量浓度)
υ正
C(反应物)
υ正=υ逆
υ逆△C=0
0 C(生成物)t1 t(时间) t1 t(时间)
[板书]1、化学反应限度:在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时的完成程度。
2、达到化学反应限度的特征(一定条件下的可逆反应):
(1)υ正=υ逆≠0
(2)反应物和生成物的浓度不再改变。
催化剂
高温高温高压而不服△
[练习]对于反应N2+3H2 2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是:①υ(N2生成)=υ(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molN2,④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④
[板书]3、化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。
[过渡]很多化学反应都具有可逆性,只不过有些反应的可逆性很小,我们视作“不可逆”。任何化学反应的进程都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了。我们可以通过改变条件来改变化学反应的限度。这将在选修4《化学反应原理》中详细学习。
2、刚开始时,正向反
应逆向反应同时进行,
反应速率是否相同?