第二节 电极电势的应用一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱.ppt

文档介绍：第二节电极电势的应用
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
电对的值越大,表示电对中氧化态
物质的氧化能力越强,是强氧化剂;其
相应的共轭还原态物质的还原能力越弱,
是弱的还原剂。反之, 值越小,表示
电对中还原态物质的还原能力越强,是
强还原剂;其相应的共轭氧化态物质的
氧化能力越弱,是弱的氧化剂。
从电极电势来看,氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强,还原态的还原能力从下到上逐渐增强。即Li是最强的还原剂,Li+是最弱的氧化剂;F2是最强的氧化剂,F-则是最弱的还原剂。
二、判断氧化还原反应进行的方向
方向:较强的氧化剂与较强的还原剂作用,生成较弱的还原剂与较弱的氧化剂。位于第二纵行左下方的氧化剂可以氧化其右上方的还原剂;同样位于右上方的还原剂可以还原其左下方的氧化剂。而且氧化剂和还原剂在表中的位置相隔越远,它们之间的得失电子自发反应趋势越大。
例3-7判断标准态下反应
Fe+Cu2+ ⇌ Fe2++Cu自发进行的
方向
解:查表知 Fe2++2e ⇌ Fe
=-
Cu2++2e ⇌ Cu
=
=-(-)
=
因为
所以电对 Cu2+/Cu为正极,发生还原反应;
电对Fe2+/Fe为负极,发生氧化反应。故反应正向自发进行
例3-8 。
Pb2+(·L-1)+Sn=Pb+Sn2+(·L-1)
解:查表知
Pb2++2e ⇌ Pb =-
Sn2+2e ⇌ Sn =-
由于是非标准态下的反应,需根据Nemst方程式计算非标准态下电对的值,才能进行判断:
因为所以电对
Sn2+/Sn为正极,发生还原反应;
电对Pb2+/Pb为负极,发生氧化
反应。故反应按所写方程式逆向
进行。
三、判断氧化还原反应进行的程度
例:3-9判断反应
Zn+Cu2+ ⇌ Zn2++。
解:根据Nermst方程