氧化还原反应和离子反应二轮 ppt课件.ppt

文档介绍：第二讲　氧化还原反应和离子反应
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你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”


2．有关规律应用
(1)守恒规律
氧化还原反应中元素化合价有升必有降，电子有得必有失，且化合价升降总数相等，得失电子总数相等。该规律主要应用于氧化还原反应的有关计算和简单配平。
(2)先后规律
一种氧化剂氧化多种还原剂时，还原性强的还原剂先被氧化，同理，一种还原剂还原多种氧化剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。该规律可用于判断产物的生成先后。
(3)强弱规律
作为氧化还原反应遵守氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物，该规律主要用于比较物质间的氧化性或还原性的强弱以及判断氧化还原反应发生的可能性。
氧化性或还原性强弱的判断依据
(2012·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法正确的是(　　)
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D． mol电子， mol硫被氧化
【解析】　由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e－，有1 mol S被氧化，D项正确。
【答案】　D