文档介绍：第二章
化学基础知识
基本要求：
掌握理想气体的状态方程;
掌握溶液的浓度和溶解度的定义和相关计算；
了解非电解质稀溶液的依数性（重点）
掌握溶液的蒸汽压下降、溶液的凝固点下降、溶液的沸点上升降及溶液的渗透压的计算和应用。
2-1、气体
描述气体性质的物理量有：
压强（p），温度（T），体积（V）和物质的量（n）
1、理想气体状态方程式
理想气体
无体积，分子间无相互吸引力的气体,分子间是弹性相互碰撞。
低压、高温条件下的实际气体性质接近理想气体—分子间距离大（分子体积可忽略，分子间相互作用可忽略）。
理想气体状态方程式
PV= nRT
*R值的选取与P，V的单位有关
理想气体状态方程
×10-3m3, 则
应用见P9 例题1
×103Pa××10-3 m3
1mol×
=
R= pV/nT
= Pa·m3·mol-1·K-1
= J·mol-1·K-1
R与P、V单位的关系
P的单位 V的单位 R的单位
Pa m3 m3 •Pa •mol-1 •K-1
kPa L L •kPa •mol-1 •K-1
R = J •mol-1 •K-1
1atm = ; 1N/m2 = 1 Pa
1atm = kPa
m3 •Pa = L •kPa = m3 • 1N/m2 =1N •m = 1J
2、实际气体状态方程式
实际气体的压力比理想气体小，自身有体积-范德华方程)
[P实 + a(n/V)2](V实-nb)=nRT (a,b,气体的范德华常数)
3、混合气体的分压定律
P总=∑pi=p1+p2+p3+...+pi
分压力(*pi ):相同的温度下,每一种气体单独占有整个混合气体的容积所呈现的压力。
* 混合气体与每一种气体所占有的容积相同，温度相等。