文档介绍：第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
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？
容量瓶：用于配制一定体积的
浓度准确的溶液。
试一试
①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签

步骤：
问题讨论
,你认为关键是做好什么?
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
,我们在配制过程中用了什么关键仪器?
①托盘天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
?
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒
④胶头滴管 ⑤一定体积规格的容量瓶
C=n/v
5、误差分析：
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）
⑤定容时俯视读数。（）
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
总结：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
偏大
1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。
2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
偏小
无
偏大
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）
⑤定容时俯视读数。（）
偏大
偏小
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
容量瓶的使用六忌
俯视
仰视
平视法
√
反馈练****br/>1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液。
（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体。
（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质。
（4）定容时，俯视液面。
C
B
C
A
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标