文档介绍：酸碱滴定
氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定
一、实验目的
1、了解盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制方法（间接法）
2、学****滴定管的准备、使用以及滴定操作
3、学会标定酸碱标准溶液浓度的方法
4、熟悉***橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定
二、实验原理
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，但是浓盐酸易挥发，而
氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳，所以需用间接法配置，即先配置一个近
似浓度的溶液，然后用基准物质来标定他们的确切浓度。
本实验中用于标定盐酸的是无水碳酸钠，应该采用***橙作为终点指示剂。
反应式如下：
Na2 CO3 + 2HCl =2NaCl +H 2CO3
本实验中用于标定碱液的是邻苯二甲酸氢钾，这是一种二元弱酸的共轭碱，其酸性较弱， Ka2=×10-6，与氢氧化钠的反应式如下：
邻苯二甲酸氢钾 + NaOH = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O 邻苯二甲酸钾钠在水中呈现微碱性，所以选择酚酞作为终点指示剂。
***橙本身为碱性，变色范围是 pH：~； pH<时变红， pH>时变黄， pH 在~时呈现橙色。本实验中被滴定溶液由黄色恰变成橙色为终点。
酚酞，变色范围是 ~，只能检验碱不能检验酸，在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中伟紫红色，在极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中为无色。本实验中褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点。三、实验仪器与试剂
1、仪器：
（1）分析天平（）
（2）电子天平（）
（3）酸式滴定管（ 25~50mL）一支
（4）碱式滴定管（ 25~50mL）一支
（5）烧杯（ 100mL）2 个
（6）容量瓶 100mL1 个、 250mL2 个
（7）锥形瓶（ 250mL） 5 个
（8）磨口试剂瓶（ 500mL）2 个
（9）移液管（ 25~50mL）、 1mL、2mL 、5mL 、10mL 各 1 支
（10）洗瓶 1 个，洗耳球 1 个
2、试剂：
（1）氢氧化钠（ GR，s），L NaOH 标准溶液
（2）浓盐酸（ cm3，AR ）， L HCl 标准溶液
（3）邻苯二甲酸氢钾（基准级）
（4）无水碳酸钠（ Na2CO3， GR，基准级， s）
（5）***橙指示剂（配制 %***橙水溶液）
（6）酚酞指示剂（配制 %酚酞乙醇溶液）
（7）无水乙醇
四、实验内容
1、% ***橙水溶液配置：
将***橙溶于 100mL 热水中，搅拌均匀，冷却至室温，装入棕色硬质滴瓶
中。
2、% 酚酞乙醇溶液配置：
将酚酞溶于 90mL 无水乙醇中，加水稀释至 100mL，混匀，转移至棕色硬质
滴瓶中。
3、L HCl 标准溶液配置：
在干净的烧杯中加入 496mL 去离子水，用干净的量筒量取 4~浓盐酸，然后
边搅拌边将盐酸缓缓加入到去离子水中，搅拌均匀后，倒入 500mL 硬质玻璃瓶
中于阴凉处保存。
4、L NaOH 标准溶液配置：
用干净的小烧杯准确称取氢氧