文档介绍：钠的取用--镊子(不能用手接触) 注意安全性煤油要用滤纸吸干切割在玻璃片上进行实验中剩余的钠必须放回原瓶金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜钠的取用切割切面放置一会儿+111 8 2 Na 典型的金属性强还原性 Na Na +失e -结构性质决定用途反映反映决定钠的结构现象解释浮熔游红思考 2: 这种气体是H 2还是 O 2?你怎样判断?思考 2: 这种气体是H 2还是 O 2?你怎样判断?思考 1: 生成的碱性物质是什么?判断依据是什么? 思考 1: 生成的碱性物质是什么?判断依据是什么? NaOH 你看到了什么? 你听到了什么? 响密度(钠) <密度(水) 反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动产物呈碱性反应剧烈、有气体生成钠与水反应 2Na + 2H 2 O == 2NaOH + H 2 芙蓉又想红钠与水反应浮熔游红鸣小于水的密度, 3反应放热,熔点低, ℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成, NaOH 实验现象实验解释 2Na + 2H 2 O == 2NaOH + H 2 什么气体? 注意:反应物相同,反应条件不同,产物不同钠的化学性质钠与氧气反应 4Na+O 2 2Na 2 O (白色) 2Na +O 2 Na 2O 2(淡黄色) 点燃 Na 2 O+H 2O= 2NaOH Na 2 O+2HCl = 2NaCl+H 2O 钠的化学性质与***气 2Na+Cl 2 ==2NaCl (白烟) 与硫 2Na+S==Na 2S(爆炸) 与酸反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑比与水反应更剧烈与盐钠浮在水面上, 熔成小球,最后消失, 同时生成蓝色沉淀。 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2↑ CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 研磨钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属钠的制备 2NaCl 2Na+Cl 2 电解 Na 3 AlF 6应用: TiCl 4 +4Na 700-800 °C Ti+4NaCl 冰晶石工业制法能否能过电解 NaCl 溶液的方法来制取金属钠? 金属钠可从钛、锆、铌、钽等金属的***化物中置换出金属单质熔融熔融金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业, 它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”,它的镀层号称“永不磨损”…因此科学家预言:21 世纪将是金属钛的世纪金属钛钠的用途钠的用途和O 2反应制 Na 2O 2 Na 、K合金为液体且导热性能好核反应堆导热剂黄光射程远透雾力强高压钠灯钠有强还原性冶炼某些贵金属 2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂-1 过氧化钠