化学必修1第三章知识点总结.docx

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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式
钠、镁、铝单质
（一）、物理性质:
1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软 ，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质:
Na
Mg
Al
Fe
与
O2
常温：
4Na + O2 = 2Na2O 点燃.
八、、）、八、、♦
2Na+O2 其加 Na2O2
现象：熔化燃烧，火焰 呈黄色,生成选 黄色日勺固体
常温下生成氧化膜，点燃 燃烧：
2Mg + O2 点席 2MgO
常温下氧化生成致密氧化
膜：
4Al + 3O 2 = 2Al 2O3
纯氧中点燃生成 Fe3O4
方感
3Fe + 2O2 Fe3O4
与
H2O
2Na+2H2O=2NaOH+
H2T
现象：浮熔游响红
与冷水缓慢的反应，与热 水较快的反应：
Mg+2H 2O=Mg（OH） 2 +
H2T
受氧化膜阻碍与冷水不反应
加热时与水蒸气反应
3Fe+ 4H2（O^ FeO4+4H2
与酸
Mg +2H + === Mg 2+ + H2 T
与盐
2Na+2H2O+CuSO 4=
Cu(OH)2j +N2SO4+H2 T 现象：浮熔游响
蓝色沉淀
置换出较不活泼金属：
Mg+Cu 2+=Mg 2++Cu
置换出较不活泼金属
2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu
置换出较不活泼金属
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+2Fe3 = 3Fe2+ 现象：溶液黄色变为浅绿色
与碱
与水反应
不反应
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 T
2mol铝做还原剂6mol水做 氧化剂
不反应
、钠的重要化合物
（一）、氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2 (过氧根。22-)
化合价（O）
-2
-1
颜色状态
白色粉末
淡黄色粉末
类别
碱性氧化物
过氧化物，非碱性氧化物
与水反应
Na2O+H2O===2NaOH
现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃， 滴加酚吹先变红，后褪色
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与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
用途
供氧剂、漂白剂
（二）、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
比NaHCO3易溶于水
易溶于水
溶液碱性
酚酥变红，溶液呈碱性。
酚吹变浅红色，溶液呈较弱的碱性。 碱性比Na2CO3弱
稳定性
稳定，加热不分解。
不稳定：
△
2NaHCO3 ——Na2CO3 + H2O +CO2 T
现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有 液滴
与酸
分两步：
① CO32-+H+==== HCO3-
②H++HCO