文档介绍：物质的量及物质的量浓度物质的量是用来计量大量微粒的集合体数目多少的一个物理量,是国际单位制中 7个基本物理量之一,其符号经常用 n表示,单位为摩尔,简称摩,符号为 mol 。物质的量的计量对象是微观粒子或微观粒子的特定组合,微观粒子或其特定组合通常用化学符号明确表示。练习: 下列叙述中错误的是( ) A、 1mol 任何物质都含有 ×10 23个分子 B、 12C约含有 ×10 23个碳原子 C、 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D、 1molNe 中含有 ×10 24个电子 A A、、C C 12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数。含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 1mol 。阿伏加德罗常数近似为 ×10 23 mol -1,单位: mol -1。单位物质的量的物质所具有的质量,称为该物质的摩尔质量,用称号 M表示,常用的单位为 g/mol 。当质量以g为单位时,摩尔质量数值上等于表示该微粒或微粒特定组合的化学式的式量。练习: 3 PO 4中含有的 H 3 PO 4分子的数目是多少? n(H n(H 3 3 PO PO 4 4 ) ) = = M(H M(H 3 3 PO PO 4 4) ) m(H m(H 3 3 PO PO 4 4 ) ) 98g 98g · · mol mol -1 - = == = N(H N(H 3 3 PO PO 4 4 ) ) = = n(H n(H 3 3 PO PO 4 4 ) ) · ·N N A A= = × × × ×10 10 23 23 mol mol -1 -1 = = × ×10 10 22 22 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积, 用符号 V m表示,常用单位为 L/mol 或m 3 /mol 。在标准状况( 273K 、 101kPa )下, 1mol 任何气体所占的体积都约为 ,即标准状况下的气体摩尔体积约为。注意标准状态下哪些物质不呈气态。练习: 下列说法中正确的是( ) A、标准状况下, 任何气体都含有约 ×10 23 个分子 B、含有 ×10 23个 He 原子的氦气在标准状况下的体积约为 C、常温常压下, 2含有的 Cl 2为 D、标准状况下, 2O含有的 H 2 A A 1、溶质的质量分数: 是指溶质质量与溶液质量之比。练习: 将 2 CO 3溶于水并配成 500mL 溶液,所得溶液中 Na 2 CO 3的物质的量浓度是多少? 2、物质的量浓度: 是以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 1、主要仪器: (1)溶质为固体:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(2)溶质为液体:量筒(滴定管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。练习: 全A计划例 2 2、实验步骤: (1)计算;( 2)称量或量取;( 3) 溶解;( 4)转移;( 5)洗涤;( 6)定容;( 7)摇匀;( 8)存放。 1、取一定量的溶质时所引起的误差(1)使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因: A、天平的砝码沾有其他物质或生锈; B、调整天平零点时,游码在大于 0的位置; C、指针“左”偏; D、用量筒量取液体时,仰视读数,使所取液体的体积偏大等。( 2)使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因: A、砝码缺损; B、在敝口容器中较长时间称量 NaOH 、 CaCl 2、 CuSO 4、 MgCl 2等易吸收水的物质; C、用量筒量取液体时,俯视读数,使所取液体的体积偏小等。 2、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低。 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 2—3次,使溶液浓度偏低。 4、溶解时放热未冷却至室温,致使溶液浓度偏高。 5、定容时,俯视读数会使溶液体积偏小,致使溶液浓度偏高;反之,仰视读数会使溶液的体积偏大,致使溶液浓度偏低。练习: 用的浓硫酸配制 100mL 浓度为 1mol/L 的稀硫酸,其操作可分为以下步骤: A、用量筒量取浓硫酸缓慢注入装有约 50mL 蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌 B、用约 30mL 蒸馏水,分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都转入容量瓶内 C、当稀释后的硫酸冷却至室温时,小心地转入容量瓶内 D、检查 100mL 容量瓶是否漏水 E、将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线 1— 2c