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2013年高考化学二轮精品讲练析
铁、铜及其重要化合物
考点解读
1. 。
2. 通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3. 能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4. 能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
知识体系
(1) NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2) 过量的Fe与***作用，或在 Fe和FezQ的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe3+还可
3+ 2+
以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe =3Fe。
(3) 注意FeCb、Fe2(SC4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。 FeCh溶液加热浓缩时，因
Fe3冰解和HCI的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的 FezQ固体。但Fa(SO4)3
溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到 Fe(OH)3固体。
(4) 注意亚铁盐及 Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶
液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5) 注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为
足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3++Fe=3Fe2+。
基础过关
第1课时铁和“铁三角
1 .铁的氧化物的比较
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
一
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2
+3
1/3正2价，2/3正3价
水溶性
不溶
不溶
不溶
与酸的反应
FeO+2H+===Fe^++H2O
遇氧化性酸生成 Fe3+
盐
+ 3+
Fe2O3+6H ===2Fe +
3H2O
+ 2+ 3+
Fe3O4+8H ===Fe +2Fe +4
H2O
与CO的反应
咼温
FexOy+yCO===xFe+yCO
2. Fe2+和Fe3+的比较
匸2+
Fe
1- 3+ Fe
水合离子颜色
浅绿色
棕黄色
氧化还原性
既有氧化性，又有还原性
只有氧化性
水解性
Fe2+ +2H2O -->Fe (OH) 2+2H+
3+ +
Fe +3H2O -->Fe (OH) 3+3H
与碱的反应
Fe2+ +2OH—=== Fe (OH) 2 J
3+ —
Fe +3OH === Fe (OH) 3 J
3. Fe (OH) 2与 Fe (OH) 3 的比较
Fe (OH) 2
Fe (OH) 3
颜色状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
稳定性
易氧化为Fe(OH) 3,空气中加热得
不到FeO
较稳定：？
Fe ( OH) 3== FG2O3+3H2O
与酸的反应
+ 2+
Fe (OH) 2+2H === Fe +3H2O
+ 3+
Fe ( OH) 3+3H === Fe +3H2O
制法
在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应
卩63+与碱反应
:
注：(1) 一般是指Zn .Al .CO. H>.等还原剂。
(2) 是指 H+. S. 2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂•
(3) ( 5)是指 C2 Br2. O2. HNO3. KMnO4 等氧化剂•
(4) 一般是指Fe. Cu. HI. H：.
(6) 根据铁三角有关(1)
---(6)的化学方程式如下。
Fe
是指Zn. Al. CO. 。
3FeCb+2AI=2AICl3+3Fe
FeO+H2==4Fe+HO
+ 2+ 木 △
⑵Fe+2H=Fe +H2 T Fe+S===FeS
(1) FeCb+Z n=Zn C2+Fe FeO+CO===Fe+CO
△
Fe+b===Fe2
_ 2+ 2+ _ 3+ 2+
Fe+Cu =Fe +Cu Fe+2Fe =3Fe
2+ — 3+ — - 2+ 3+ -
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j
⑶ 2Fe +C2=2Fe +2Cl 2Fe +B「2=2Fe +2Br
2+ + 3+ 2+ + 2+ 3+
3Fe +4H +NO3-=3Fe +N0 f +2H2O 5Fe +MnO4-+8H =Mn +5Fe +4H2O
3+ 2+ 2+
3+ 2+