文档介绍：[1] 极性使水分子之间存在氢键,导致 0~4 ℃范围内水的体积“热缩冷胀”。[2] 影响表面张力的因素:分子间相互作用力、温度(温度升高,表面张力下降)、压力(随压力增加而下降)。[3] 对于二组分稀溶液,加入非挥发性溶质 B以后,溶剂 A的蒸气压会下降。[4] 亨利定律:在一定温度和平衡状态下,气体在液体里的溶解度(物质的量分数)和该气体的平衡分压成正比。[5] Clausius-Clapeyron 方程:描述气体溶解度随温度的变化。如果 T 1<T 2,则 c 1>c 2,即气体溶解度随温度升高而下降。[6] 在封闭体系的碳酸平衡中, pH< 时, δ 2很小, [CO 3 2-]可以忽略不计,水中只有 CO 2 (aq) 、 H 2 CO 3、 HCO 3 -, 可以只考虑一级电离平衡;当溶液的 pH>8. 3 时, [H 2 CO 3*] 可以忽略不计, 水中只存在 HCO 3 -和 CO 3 2-, 可仅考虑二级电离平衡。当 pH< 时, H 2 CO 3* 在各碳酸盐组分中的含量最大;当 pH> 3 时, CO 3 2- 在各碳酸盐组分中的含量最大;当 <pH< 时, HCO 3 - 是水中各碳酸盐组分中的主要组分。[7] 在封闭体系中 c T始终不变,但是在开放体系中, c T则是可以变化的,随着溶液 pH 的升高而升高。[8] 天然水碱度的主要形态: OH -、 CO 3 2-和 HCO 3 -。[9] 总碱度=c T(δ 1+2δ 2)+K W /[H +]–[H +] [10] 某碳酸盐系统的水样的 pH= , 已知碳酸电离平衡常数 pK 1 = , pK 2 = 。测定总碱度时,对于 100mL 水样用的盐酸滴定到***橙指示剂变色时消耗盐酸。则水中总无机碳的浓度 c T= × 10 -3 mol/L 。[11] 硬度的表示方法: mg/L CaCO 3:以 1L 水中所含有的形成硬度离子的质量所相当的 CaCO 3 的质量表示。°: 10mg/L CaO 为 1德国度, 10mg/L CaCO 3为 1法国度,以度表示而未指国名时通常指德国度。 mg/LCaCO 3= ° [12] 阿列金天然水分类法:首先按优势阴离子将天然水划分为三类:重碳酸盐类、硫酸盐类和***化物盐类。然后在每一类中再按优势阳离子划分为钙质、镁质和钠质三个组。每一组再划分为四个水型,共 27种水。[13] [C] Ca Ⅰ型代表碳酸盐、钙组、Ⅰ型水,即:阴离子中 HCO 3 -最多,阳离子中 Ca 2+ 最多,而且 HCO 3 - 量大于(Ca 2+ +Mg 2+) 的水; [Cl] Na Ⅲ型代表了***化物、钠组、Ⅲ型水。[14] 化学需氧量(COD): 用化学氧化剂氧化水中有机物(芳香族化合物在反应中 B ,B B c p = k c ? 2 2 3 2 2 2 3 3 4 2 2 2 3 4 3 HCO Ca Mg HCO Ca Mg HCO SO HCO SO Ca Mg