文档介绍：化工生产涉及气体、固体和液体
度量反应中各“物质的量”时：
固体-----称重----计算（与分子量比较）
液体-----称重或量体积（计时流量，密度）
气体-----量体积（流量）、温度、压力
温度较高、压力较低时，分子间相互作用忽略，
气体的体积、压力、温度只与分子个数有关，
此时气体为理想气体。。。
对于一定量的纯净的理想气体，气体的压力(p)，体积(V )和温度(T )之间的关系如下：
其中，p单位是Pa，V单位是m3，T单位是K, n的单位是mol。R= K-1 mol-1.
对于混合气体，只要它们相互不发生反应，且为理想气体，它们的行为符合分压定律。
分压：某组分气体在相同温度下，该组分气体单独占有与混合气体相同体积(Vi=V总)时，所产生的压力。
分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。
分压定律可通过数学推导证明。
对于某组分气体，其物质的量为ni，其分压可以如下计算：
混合气体的物质的量为n总，其总压计算如下：
那么，
混合气体的总压力等于各组分气体分压之和。
其中，xi 是组分 i 的物质的量分数（摩尔分数）
同理，混合气体组分气体的分体积（Vi），可以定义如下：
分体积（Vi）：相同温度下，组分气体具有与混合气体总压力相同压力时，组分气体的体积。
组分气体的体积分数，等于组分气体物质的量的分数xi 。
化学平衡
主要内容
不可逆反应：在一定条件下几乎完全进行到底的反应。例如，2KClO3 → KCl+3O2↑。
可逆反应：在一定条件下，正、逆两个方向同时进行的反应。例如，425oC时H2(g)和I2(g)的反应。
化学平衡特征：
在一定条件下:
（1）系统的组成不再随时间而变,可逆反应处于化学平衡状态。
（2）化学平衡是动态平衡。
（3）平衡组成与达到平衡的途径无关。