高中化学电池部分ppt课件.ppt

文档介绍：化学能转化为电能——电池
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整个装置是如何形成电流的闭合回路的?
电极反应式及总式该如何书写？
Cu
Zn
-
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Zn2+
H+
SO42-
负极
正极
静电作用
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利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。
负极：Fe – 2e- =Fe2+
正极：Cu2+ +2e- =Cu
Cu
Fe
CuSO4
FeSO4
Fe
Cu
CuSO4
原电池的两极是否一定要插入同一池内?
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盐桥的作用是什么？ 使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。氧化还原反应得以继续进行 盐桥的作用则是沟通内电路
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
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二、利用自发的氧化还原反应设计电池
1. 利用“还升失氧，氧降得还”在已知氧化还原反应拆
分为两个半反应；
根据“负氧化、正还原”找出正、负极材料
3. 选择电极材料的
（1) 电解质溶液一般要能够与负极发生反应
（2) 如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连
接盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液应选
择与电极材料相同的阳离子
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根据反应设计原电池：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
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依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 。
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(09高考）11. 将 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
D
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1、燃料电池
以硫酸为电解质溶液时：
负极：
2H2 – 4e- = 4H+
正极：
O2+ 4H+ +4e- =2H2O
总反应：
2H2 +O2 =2H2O
三、化学电源
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以KOH为电解质溶液时：
负极：
2H2 +4OH- – 4e- = 2H2O
正极：
O2+ 2H2O +4e- =4OH-
总反应：
2H2 +O2 =2H2O
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