高二上学期选修四化学反应原理综合测试题.doc

文档介绍：高二上学期期末考试化学试题一
可能用到的原子量:H—1 O—16 S—32 Cu—64 C—12 Ca—40 Na-23 K-39
Al-27 Zn-65 I-127 Cl- Ba-137 N-14 Pb-207
第II卷(共54分)
一、   选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每个小题只有一个正确选项)






(g)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2;则:△H1>△H2
(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+,则:由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-,则:含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应,
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0,△S>0,则:该反应任何温度下都能自发进行
“嫦娥一号”卫星。肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) △H=+
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= -534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是
(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H=– kJ/mol
(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g) △H=– kJ/mol
(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H=– kJ/mol
(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H=– kJ/mo
mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
mL量筒

++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是



,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
=×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-×10-10 mol2·L-2
,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
,Ksp值变大
℃时, mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2