化学反应热的计算(高二化学上册选修四).doc

文档介绍：化学反应热的计算(高二化学上册选修四)
学习目标
利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
学习过程
一:知识链接                                   
 中和热 燃烧热
定义  
ΔH  
谁的量要求1Mol  
表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异  
概念要点  
  二:自主探究
探究1、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  ΔH1
CO(g)+12O2(g)===CO2(g)   ΔH2
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
(1) 请将1mol C(s)和1mol O2(g)总能量,1mol CO(g)+12O2(g)总能量,1mol CO2(g)总能量在右图找到相应的位置。
(2)、从上述图中你能发现ΔH1   ΔH2  ΔH3 之间有何关系?这是为什么呢?
(3)上述关系可通过以下框图来表示:
 
小结:盖斯定律
:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是________的,即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关,而与反应的途径无关。
:间接计算某些反应的反应热。
:如ΔH=________________。
注意:
 
应用盖斯定律计算常用以下方法:
(1)热化学方程式相加或相减,如由
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1; C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH2;
可得:CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
牛刀小试:
(1)已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=- kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=- kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为:-------------
(2)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+ kJ•mol-1
CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=- kJ•mol-1      
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=- kJ•mol-1         
则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=________
(3)、[2010•广东卷] 在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1     Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
=ΔH1+2ΔH2                =ΔH1+ΔH2  
  =ΔH1-2ΔH2                =ΔH1-ΔH2
三:合作探究
  课本第12面    例1: 例2:
  
四:学习评价
:
①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1,②2CO(g)+O2(g)===2O2(g) ΔH2。下列说法