文档介绍：(整理)实验七电导和弱电解质电离平衡常数的测定.
(整理)实验七电导和弱电解质电离平衡常数的测定.
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电化学部分
实验七 电导与弱电解质电离平衡常数的测定
目的要求
了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基本概念。
掌握用电桥法测量溶液电导的原理和方法。
测定溶液的电导， 了解浓度对弱电解质电导的影响， 测定弱电解质的电离平衡常数。
基本原理
电导、电导率与电导池常数：导体可分为两类：一类是金属导体，它的导电性是自由电子定 向运动的结果；另一类则是电 (解质导体，如酸、碱、盐等电解质溶液，其导电性则是
离子 定向运动的结果。 对于金属导体 .，其导电能力的大小通常以电阻 R(resistance)表示， 而对于电解质溶液的导电能力则常以电导 G(electric conductance)表示。溶液本身的电阻 R和电导
G的关系为：
G
1
()
R
由欧姆定律 (Ohm′s law)
U
IR
()
则有
G
I
()
U
式中， I为通过导体的电流，
U为外加电压。电阻的单位为欧姆，用
Ω表示。电导的单位
为西门子 (Siemens)，用 S或Ω-1表示。导体的电阻 R与其长度 l 成正比，而与其截面积
A 成反比。
R
l
()
A
式中， ρ是比例常数，表示在国际单位制 (SI) 中长 1m，截面积为 1m2导体所具有的电阻，称为电阻率 (resistivity) ，单位是 1m2。由式 ()取倒数，并令 κ=1/ 可ρ得
G
A
()
l
κ称为电导率 (eletrolytic conductivity) ，也是比例常数， 表示长 1m，截面积为 1m2导体的电导。对溶液来说，它表示电极面积为 1m2，两极距离为 1m时溶液的电导。 单位为 Ω-1·m-1或 S·m-1 。
对于某一电导池 ,用来测定的电极往往是成品电极，两极之间的距离 l和电流通过电解质时镀有铂黑的电极面积 A是固定的， 即 l／ A 是固定的， 称 l／A 为电导池常数， 以 K cell表示，单位
是 m-1 。则式 ()可表示为 :
K cell G
()
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虽然 l 和A 是固定的， 但很难直接准确测量。 因此，通常是把已知电导率的溶液 (常用一定浓度的 KCl 溶液 )注入电导池，用平衡电桥法测其电导 G，则可求出电导池常数。 Kcell已知后，用相同的方法和同一电导池来测未知溶液的电导。
(2) 电导的测定：电导的测定在实验中实际上是测定电阻。随着实验技术的不