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一、原电池
【思考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 (　　)
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (　　)
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 (　　)
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长 (　　)
【例1】选用下列试剂和电极：稀 H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有 (　　)
A．6种 B．5种C．4种 D．3种
【变式1-1】下列装置中能构成原电池产生电流的是 (　　)
【变式1-2】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
【变式1-3】原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－==Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－==Cu2＋
【释疑】1、盐桥的组成和作用：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu
总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学
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能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
【例题2】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为_______________；
（3）外电路