氧化还原反应课件PPT.ppt

文档介绍：氧化还原反应课件PPT
第一页，课件共21页
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时
第二页，课件共21页
物质燃烧
食物腐败
金属电镀
新陈代谢
冶炼金属
生活中的化学反应
第三页，课件共21页
四大反应类型
反应类型
表达式
举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
AB=A+B
A+BC=B+AC
AB+CD=AD+CB
A+B=AB
GaO+H2O=Ga(OH)2
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
MnO2
Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
NaOH+HCl=NaCl+H2O
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分析下面反应的反应类型
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
？
第五页，课件共21页
氧化还原反应
在初中我们也学过氧化反应和还原反应，
请同学们举出两例：
2Mg+O2=2MgO
CuO+H2=H2O+Cu
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氧化还原反应
一．得失氧的角度
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
CuO + H2 = H2O + Cu
CuO Cu 失去氧 还原反应
H2 H2O 得到氧 氧化反应
一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在
同一个反应中既有还原反应又有氧化反应
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如何定义氧化还原反应？
思考：
既有物质得到氧
又有物质失去氧
还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的
两个过程
氧化还原反应
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Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化还原反应
假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是
氧化还原反应呢？如 ：
？
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氧化还原反应
标出化合价
CuO + H2 = H2O + Cu
+2
0
+1
0
CuO Cu 失去氧 还原反应 化合价降低
+2
0
H2 H2O 得到氧 氧化反应 化合价升高
0
+1
从这个例子中同学们可以得到什么结论？
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