文档介绍：姓名:白昊天班级: 08级化学二班学号: 20080930101 任课教师:王玉枝何彦 2008 年8月污水中检测铁离子的办法发布日期: 2010-10-04 来源: 大禹网在污水中如何检测铁离子呢?在 PH 值为 10— 11的条件下,将 FeCl3 的溶液加入螯合试剂的水溶液中。如果试剂的螯合能力达到饱和,溶液中会出现棕色溶液 Fe(OH)3 。应该进行一系列的尝试以确定饱和点。在室温条件和 98℃的条件下进行。 1、测试原理:在 PH 值为 10— 11的条件下,将 FeCl3 的溶液加入螯合试剂的水溶液中。如果试剂的螯合能力达到饱和,溶液中会出现棕色溶液 Fe(OH)3 。应该进行一系列的尝试以确定饱和点。在室温条件和 98℃的条件下进行。 2、测试所需化学试剂和仪器 FeCl 3溶液, ( 1000m l溶液中含有 FeCl3 ? 6H2O ) NaO H 溶液, 38°Bé( 1000ml 溶液中含有 445g NaOH 式将 328g NaOH 溶于 1000g 水中 3 、磁力搅拌器锥形瓶回流冷凝器测试方法(室温条件下) 将 (± )螯合试剂在 750m l 去离子水中稀释、溶解。加入一定量的 NaOH 溶液,调节 PH 值至 10— 11之间。逐滴加入的 FeCl 3 溶液直到锥形瓶中的溶液出现浑浊,在此过程中,逐滴加入 NaOH 溶液保持 PH 值处于 10— 11之间。加完 FeCl3 溶液后,在保持 PH 的条件下,用去离子水稀释到 800ml 。记录消耗。为了确定准确的消耗点,需要在减少 FeCl3 溶液量的情况下做 2—3实验。(比如分别减少 2、 4、 6ml 等)三个小时后,观察锥形瓶中的溶液。注意锥形瓶中还可以观察到棕色沉淀的痕迹,也是一定的消耗。所有消耗量减去 2ml 才是准确的消耗。 4、测试过程( 98℃)操作过程和前面所述相同,只是加入 FeCl3 溶液的量少一些(大约少 2、 4、 6m l 等等)。加入 FeCl3 溶液以后, 在回流温度下对此澄清溶液直接加热 1小时。将加热后的溶液滗析至锥形瓶中,目测判断。如果出现棕色沉淀的痕迹,注意 FeCl3 溶液的消耗,所有消耗量减去 2ml 才是准确的消耗。 5、计算螯合能力:以 Fe3+ 的毫克数/ 克产品计算 Fe3+ 的毫克数/ 克产品= FeCl3 溶液的毫升数× 例如: 20℃时消耗 FeCl3 溶液 28ml = 28× = 476 mg Fe3+/g 98℃时消耗 FeCl3 溶液 22ml = 22× = 374 mg Fe3+/ 大禹网() 是专业的水处理设备, 水处理材料行业信息发布网,转载请注明出处水质二氧化氯的测定碘量法发布日期: 2010-10-05 来源: 大禹网 1 适用范围本标准规定了测定纺织染整工业废水中二氧化氯和亚氯酸盐的连续定碘量法。本法适用于纺织染整工业亚漂工艺及含有大量亚氯酸盐废水中二氧化氯和亚氯酸盐的测定。当取样量为 100ml ,二氧化氯检出限为。 2 方法原理二氧化氯和亚氯酸根均是氧化剂,都能氧化碘离子而析出碘,用硫代酸钠滴定析出的碘。由于在不同的 pH 值条件下,氧化数变化不同。在 pH=7 时, ,氧化数由 4→3 在 pH=1~3 时, ,氧化数由 4→‐1 ,氧化数由 3→‐ 1 因此,可用一个样品,控制不同 pH 值,连续滴定来测定二氧化氯和亚氯酸根含量。 3 试剂和材料除非另有说明,分析时均使用符合国家标准的分析纯化学试剂。水, GB/T6682 ,三级。碘化钾( K1 ):晶体。氢氧化钠溶液: c( NaOH ) = 。取 4g氢氧化钠,溶于少量水中,稀释至 1000ml 。硫酸溶液: 1+1 。缓冲溶液: pH=7 。称取磷酸二氢钾和磷酸氢二钠于烧杯中,加水溶解后,稀释至 1000ml 。碘酸钾标准溶液: c( 1/6KIO3 ) = 。称取在 105-110 ℃烘干 2h 并冷却的优级纯碘酸钾 ,溶于水,转入 1000ml 容量瓶,稀释至标线,贮存于玻璃具塞瓶内。重铬酸盐标准溶液: c( 1/6K2Cr2O7 ) = 。称取在 105-110 ℃烘干 2h 并冷却的优级纯重铬酸钾 ,溶于水,转入 1000ml 容量瓶,用水稀释至标线,贮存于玻璃具塞瓶内。硫代硫酸钠标准溶液: c( Na2S2O3 ) ≈ 。称取 25g 硫代硫酸