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文档介绍

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元素周期律第2课时的教学设计
教学目标
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
2、同一周期元素金属性、非金属的变化规律、最高价氧化物对应水化物酸性、碱性的变化规律。
3、培养学生分析、处理数据的能力
一、元素原子结构的周期性变化
教师:让学生画1-18号元素的原子结构示意图。
学生:填写教材科学探究中的有关内容
分析思考并让填写下表。
1.元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数
原子序数
电子层数
最外层电子数

1~2

3~10

11~18
结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)

周期序数
原子序数
原子半径的变化

3~9
逐渐____

11~17
逐渐____
结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现________的周期性变化
二、元素性质的周期性变化
1.元素化合价的周期性变化
周期序数
原子序数
化合价(最高价、最低价)的变化
一[来源:]
1~2
+1―→0

3~10
最高正价:__________
最低负价:__________

11~18
最高正价:__________
最低负价:__________
结论:随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化
教师:请学生思考主族元素化合价变化规律与原子结构的关系?
学生:讨论回答。
教师总结:(1)元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________,随元素原子序数的递增,最外层电子数增多,最高化合价的数值______;
(2)最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____,随最外层电子数的增加,最低负价的绝对值______。
(3)第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
教师:请学生思考同主族元素从上到下元素金属性、非金属性的变化规律?下面分析同周期元素性质的变化规律。
2.元素金属性和非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较
教师:实验探究
学生:填写下表:
Na
Mg
Al
与冷水反应[来源:][来源:]
现象
____反应
与冷水缓慢反应,
沸水______反应
与冷水很难反应,
热水____反应[来源:Z。xx。]
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