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元素周期律第2课时的教学设计
教学目标
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
2、同一周期元素金属性、非金属的变化规律、最高价氧化物对应水化物酸性、碱性的变化规律。
3、培养学生分析、处理数据的能力
一、元素原子结构的周期性变化
教师：让学生画1-18号元素的原子结构示意图。
学生：填写教材科学探究中的有关内容
分析思考并让填写下表。
1．元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数
原子序数
电子层数
最外层电子数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)

周期序数
原子序数
原子半径的变化
二
3～9
逐渐____
三
11～17
逐渐____
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化
二、元素性质的周期性变化
1．元素化合价的周期性变化
周期序数
原子序数
化合价(最高价、最低价)的变化
一[来源:]
1～2
＋1―→0
二
3～10
最高正价：__________
最低负价：__________
三
11～18
最高正价：__________
最低负价：__________
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化
教师：请学生思考主族元素化合价变化规律与原子结构的关系？
学生：讨论回答。
教师总结：（1）元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；
（2）最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
（3）第二周期的氧元素和***元素只有负价没有正价。
教师：请学生思考同主族元素从上到下元素金属性、非金属性的变化规律？下面分析同周期元素性质的变化规律。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较
教师：实验探究
学生：填写下表：
Na
Mg
Al
与冷水反应[来源:][来源:]
现象
____反应
与冷水缓慢反应，
沸水______反应
与冷水很难反应，
热水____反应[来源:Z。xx。]
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