文档介绍：化学必修二第一章知识点总结
化学必修二第一章知识点总结
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化学必修二第一章知识点总结
第一章 物质构造 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
1、依照
横行：电子层数相同元素按原子序数递加从左到右摆列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递加从上向下摆列
2、构造
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、 2、 3 周期）
周期： 7 个（共七个横行）
周期表 长周期（第 4、 5、 6、 7 周期）
主族 7 个：Ⅰ A-ⅦA
族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个： IB- Ⅶ B
过渡元素
第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）
零族（ 1 个）罕有气体元素
二．元素的性质和原子构造
（一）碱金属元素：
1、原子构造
相像性：最外层电子数相同，都为
1 个
递变性：从上到下，跟着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大
2、物理性质的相像性和递变性：
（ 1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（ 2）递变性（从锂到铯）：①密度渐渐增大（
K 失常）
②熔点、沸点渐渐降低
结论：碱金属原子构造的相像性和递变性，致使物理性质相同存在相像性和递变性。
3、化学性质
（ 1）相像性：
（金属锂只有一种氧化物）
4Li
+ O
2
点燃
2
O
2Na
+
O
2
点燃
2 2
Li
Na O
2 Na
+ 2H 2O ＝
2NaOH + H 2↑
2K
+ 2H 2O
＝
2KOH + H 2↑
2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有
1 个电子，所以，它们的化学性质相像。
（ 2）递变性：①与氧气反响愈来愈简单②与水反响愈来愈激烈
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结论： ①金属性渐渐加强②原子构造的递变性致使化学性质的递变性。
注：金属性强弱的判断依照：
①与水或酸反响越简单，金属性越强；
②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
③置换反响，金属性强的金属置换金属性弱的金属
④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强
总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），跟着核电核数的增添，碱金属原子的电子层数渐渐增加，
原子查对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失掉电子的能力加强，即金属性渐渐加强。所以从
Li
到 Cs
的金