文档介绍:化学必修二第一章知识点总结
化学必修二第一章知识点总结
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化学必修二第一章知识点总结
第一章 物质构造 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
1、依照
横行:电子层数相同元素按原子序数递加从左到右摆列
纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递加从上向下摆列
2、构造
周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数短周期(第 1、 2、 3 周期)
周期: 7 个(共七个横行)
周期表 长周期(第 4、 5、 6、 7 周期)
主族 7 个:Ⅰ A-ⅦA
族: 16 个(共 18 个纵行)副族 7 个: IB- Ⅶ B
过渡元素
第Ⅷ族 1 个( 3 个纵行)
零族( 1 个)罕有气体元素
二.元素的性质和原子构造
(一)碱金属元素:
1、原子构造
相像性:最外层电子数相同,都为
1 个
递变性:从上到下,跟着核电核数的增大,电子层数增加,原子半径增大
2、物理性质的相像性和递变性:
( 1)相像性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
( 2)递变性(从锂到铯):①密度渐渐增大(
K 失常)
②熔点、沸点渐渐降低
结论:碱金属原子构造的相像性和递变性,致使物理性质相同存在相像性和递变性。
3、化学性质
( 1)相像性:
(金属锂只有一种氧化物)
4Li
+ O
2
点燃
2
O
2Na
+
O
2
点燃
2 2
Li
Na O
2 Na
+ 2H 2O =
2NaOH + H 2↑
2K
+ 2H 2O
=
2KOH + H 2↑
2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑
产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有
1 个电子,所以,它们的化学性质相像。
( 2)递变性:①与氧气反响愈来愈简单②与水反响愈来愈激烈
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结论: ①金属性渐渐加强②原子构造的递变性致使化学性质的递变性。
注:金属性强弱的判断依照:
①与水或酸反响越简单,金属性越强;
②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
③置换反响,金属性强的金属置换金属性弱的金属
④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强
总结:递变性:从上到下(从 Li 到 Cs),跟着核电核数的增添,碱金属原子的电子层数渐渐增加,
原子查对最外层电子的引力渐渐减弱,原子失掉电子的能力加强,即金属性渐渐加强。所以从
Li
到 Cs
的金