文档介绍：原子结构与元素周期表
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旧知回顾
、几列？
七个横行，代表七个周期
列：
？
？
周期：
族：
行：
共18列，16个族。
七主、七副、一0族，Ⅷ族占据8、9、10三列
能层数相等
价电子数相等
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练****br/>、核外电子数及简化电子排布式
2He: 1s2
10Ne: [He]2s22p6
18Ar: [Ne]3s23p6
36Kr: [Ar]3d104s24p6
54Xe: [Kr]4d105s25p6
86Rn: [Xe] 4f145d106s26p6
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练****br/>ⅠA族元素原子的（简化）电子排布式
1H : 1s1
3Li: [He]2s1
11Na: [Ne]3s1
19K: [Ar]4s1
37Rb: [Kr]5s1
55Cs: [Xe] 6s1
ⅡB族元素原子的（简化）电子排布式
30Zn: [Ar]3d104s2
48Cd: [Kr]4d105s2
80Hg: [Xe] 4f145d106s2
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规律归纳
周期
外围电子排布
元素种类
各周期增加的能级
能级组
ⅠA族
ⅡB族
0族
最外层最多容纳e-数
一
二
三
四
五
六
七
1s1
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
3d104s2
4d105s2
5d106s2
6d107s2
1s2
2s22p6
3s23p6
4s24p6
5s25p6
6s26p6
7s27p6
2
8
8
8
8
8
8
2
8
8
18
18
32
32
1s
第一
2s、2p
第二
3s、3p
第三
4s、3d、4p
第四
5s、4d、5p
第五
6s、4f、5d、6p
第六
7s、5f、6d、7p
第七
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周期表分区（P14）
①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:
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周期表分区（P14）
分区
元素分布
外围电子排布
元素的性质特点
s区
p区
d区
ds区
f区
②各分区内元素分布及原子结构特点。
ⅠA、ⅡA族
ns1~2
除H外都是活泼金属
ⅢA~ⅦA、
0族
ns2np1~6
（除He）
最外层电子参与反应
（0族除外）
ⅢB~ⅦB、
Ⅷ族
(n-1)d1~9ns1~2
(除Pd)
d轨道不同程度的
参与化学键的形成
ⅠB、ⅡB族
(n-1)d10ns1~2
金属元素
镧系、锕系
(n-2)f0~14
(n-1)d0~2ns2
镧系元素性质相近，
锕系元素性质相近
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练****br/>指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s2是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,属于 区元素。 
(2)[Kr]4d105s25p2是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,属于 区元素。 
(3)[Ar]3d14s2是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,属于 区元素。 
(4)[Ar]3d104s1是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,属于 区元素。
主
三
ⅡA
s
主
五
ⅣA
p
副
四
ⅢB
d
副
四
ⅠB
ds
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思考问题：
?
?稀有气体的价电子排布如何?
,该元素位于周期表中的哪一区?
周期序数=电子层数=能层数
主族序数=主族元素最外层电子数=主族元素价电子数;
稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
因其价电子排布为4d55s1,故应位于元素周期表中的d区。
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