文档介绍：**、几列?七个横行,代表七个周期列:??周期:族:行:共18列,16个族。七主、七副、一0族,Ⅷ族占据8、9、10三列能层数相等价电子数相等*练****核外电子数及简化电子排布式2He:1s210Ne:[He]2s22p618Ar:[Ne]3s23p636Kr:[Ar]3d104s24p654Xe:[Kr]4d105s25p686Rn:[Xe]4f145d106s26p6*练****A族元素原子的(简化)电子排布式1H:1s13Li:[He]2s111Na:[Ne]3s119K:[Ar]4s137Rb:[Kr]5s155Cs:[Xe]ⅡB族元素原子的(简化)电子排布式30Zn:[Ar]3d104s248Cd:[Kr]4d105s280Hg:[Xe]4f145d106s2*规律归纳周期外围电子排布元素种类各周期增加的能级能级组ⅠA族ⅡB族0族最外层最多容纳e-数一二三四五六七1s12s13s14s15s16s17s13d104s24d105s25d106s26d107s21s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p67s27p62888888288181832321s第一2s、2p第二3s、3p第三4s、3d、4p第四5s、4d、5p第五6s、4f、5d、6p第六7s、5f、6d、7p第七*周期表分区(P14)①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:*周期表分区(P14)分区元素分布外围电子排布元素的性质特点s区p区d区ds区f区②各分区内元素分布及原子结构特点。ⅠA、ⅡA族ns1~2除H外都是活泼金属ⅢA~ⅦA、0族ns2np1~6(除He)最外层电子参与反应(0族除外)ⅢB~ⅦB、Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(除Pd)d轨道不同程度的参与化学键的形成ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素性质相近,锕系元素性质相近*练****指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。 (2)[Kr]4d105s25p2是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。 (3)[Ar]3d14s2是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。 (4)[Ar]3d104s1是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。主三ⅡAs主五ⅣAp副四ⅢBd副四ⅠBds*思考问题:??稀有气体的价电子排布如何?,该元素位于周期表中的哪一区?周期序数=电子层数=能层数主族序数=主族元素最外层电子数=主族元素价电子数;稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。因其价电子排布为4d55s1,故应位于元素周期表中的d区。*