文档介绍：1．下列推论正确的是
()
A． SiH4 的沸点高于 CH 4，可推测 PH 3 的沸点高于 NH 3
＋
＋
B．NH 4 为正四面体结构，可推测
PH 4 也为正四面体结构
C． CO 2 晶体是分子晶体，可推测
SiO2 晶体也是分子晶体
D．C2H 6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测
C3H 8 也是碳链为直线形的非极性分子
解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项
A，
由于 NH 3 分子间存在氢键，其沸点高于
PH 3。选项 B，PH 4＋与 NH 4＋结构相似，为正四面体
结构。选项 C， SiO2 是原子晶体。选项
D，C3H
8 中 3 个 C 原子不在一条直线上，且
C3H 8
为极性分子。
答案： B
2．(1) 图 1 为元素 X 的前五级电离能的数值示意图。已知
X 的原子序数 <20，请写出 X
基态原子的核外电子排布式
________________。
(2)A 、 B、 C、 D 、 E、 F、 G、 H 八种短周期元素，其单质的沸点如图
2 所示。
请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含
有 σ键又含有 π键的是 ________________(填化学式 )。
②已知 D、 F、 G 三种元素的离子具有跟 E 相同的电子层结构，则 B、 C、 D 三种元素
的第一电离能由大到小的顺序为 (用相关元素符号表示 )________________ 。
③已知 H 的电负性为，而氯元素的电负性为，二者形成的化合物极易水解，且
易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 ________。
④原子序数比 A 小 1 的元素与 D 元素形成的化合物的空间构型为 ________，中心原子
的杂化方式为 __________________________________________________________ 。
1
解析： (1)根据图 1 中 X 的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有
两个电子，故 X 为 Mg( 注意 Be 原子只有 4 个电子，没有第五电离能 )，其基态原子的核外
电子排布式为 1s22s22p6 3s2。
(2)根据图 2 中元素单质的沸点，可知 A～ H 为 C～ Al 。 ①单质形成的晶体为分子晶体
的有 N 2、O2、 F2、 Ne 等，其中 N2、 O2 中既含有 σ键又含有 π键。 ②B、C 、D 三种元素分
别为 N 、O、 F ，第一电离能大小顺序为：
F>N>O( 注意 N、 O 电离能反常 )。 ③ Al 、 Cl 形成
的化合物为 AlCl 3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。
④B 和 F 形成的化
合物 BF3 为平面三角形结构，中心原子
B 的杂化方式为 sp2。
答案： (1)1s22s22p6 3s2
(2)① N2、 O 2 ② F>N>O
③极性共价键 (或共价键，或共价键与配位键 )
④平面三角形sp2
3． (1) 如图是氖元素的一种核素的表示方法。请按该图的式样表示出中子数为
28，质
量数为 52 的铬元素 (Cr) 的一种核素。
(2)Mn 、 Fe 两元素的部分电离能数据见下表：
元素
Mn
Fe
电离能
I 1
717
759
I 2
1 509
1 561
－1
/kJ ·mol
I 3
3 248
2 957
比较两元素的 I 2、 I 3 可知， Mn 2＋再失去一个电子比 Fe2＋再失去一个电子难。原因是
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