文档介绍：电位滴定法测定***离子浓度
一、实验目的
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二、实验原理
电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法，它虽然没有指示剂确定终点那样方便，但它可以用在浑浊、有色溶液以及找不到适宜指示剂的滴定分析中。电位滴定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定。
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进展电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池。随着滴定剂的参加，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位相应的发生变化，在化学计量点附近离子浓度发生突跃，引起指示电极电极电位突跃。根据测量工作电池电动势的变化就可以确定终点〔本实验采用E-V曲线法，即以滴定剂用量V为横坐标，以E值为纵坐标，绘制E-V曲线。作两条与滴定曲线相切的45º倾斜的直线，等分线与曲线的交点即为滴定终点。
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电位滴定终点确定方法
(1) E-V 曲线法
如图〔a〕所示：E-V 曲线法简单，但准确性稍差。
(2) ΔE/ΔV - V 曲线法
如图〔b〕所示。由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之。
ΔE/ΔV - V曲线上存在着极值点，该点对应着E-V 曲线中的拐点。
(3) Δ2E/ΔV 2 - V 曲线法
Δ2E/ΔV 2表示E-V 曲线的二阶微商。
Δ2E/ΔV 2值由下式计算：
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滴定反响为：
Ag++Cl-→AgCl↓ Ksp=×10-10
化学计量点时，［Ag+］=［Cl-］，可由KspAgCl求出Ag+的浓度，由此计算出Ag电极的电位。
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三、仪器和试剂
型自动电位滴定仪
电极、双盐桥饱和甘***电极
〔100mL〕
〔25mL、50mL〕
〔250mL〕、搅拌子与洗瓶等
标准溶液〔)
的AgNO3溶液〔待标定〕
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四、实验步骤
(AgNO3溶液浓度的标定)
用移液管准确移取标准NaCl溶液
于一干净的250mL烧杯中，参加4mL1︰1HNO3溶液，以蒸馏水稀释至100mL左右，放入一个干净搅拌子，将其置于滴定装置的搅拌器平台上，用AgNO3溶液滴定至E值为400mv左右〔临近终点时，每参加AgNO3，记录一次E值〕。
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(自来水中***含量的测定)
准确移取自来水样100mL于250mL烧杯中，再参加4mL1︰1的HNO3溶液，放入一只干净的搅拌子，同上法安装好滴定管和电极，依据E-V曲线上所找出的终点电位为自动电位滴定的终点电位，预控点设置为90mv，按下“滴定开场〞按钮，在到达终点后，记下所消耗的AgNO3溶液的准确体积。
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