文档介绍：电位滴定法测定***离子浓度
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第1页，共15页，2022年，5月20日，17点37分，星期四
一、实验目的
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2. 掌握电位滴定中数据的处理方法。
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第2页，共15页，2022年，电位滴定法测定***离子浓度
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第1页，共15页，2022年，5月20日，17点37分，星期四
一、实验目的
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2. 掌握电位滴定中数据的处理方法。
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第2页，共15页，2022年，5月20日，17点37分，星期四
二、实验原理
电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法，它虽然没有指示剂确定终点那样方便，但它可以用在浑浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中。电位滴定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定。
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进行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池。随着滴定剂的加入，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位相应的发生变化，在化学计量点附近离子浓度发生突跃，引起指示电极电极电位突跃。根据测量工作电池电动势的变化就可以确定终点（本实验采用E-V曲线法，即以滴定剂用量V为横坐标，以E值为纵坐标，绘制E-V曲线。作两条与滴定曲线相切的45º倾斜的直线，等分线与曲线的交点即为滴定终点。
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电位滴定终点确定方法
(1) E-V 曲线法
如图（a）所示：E-V 曲线法简单，但准确性稍差。
(2) ΔE/ΔV - V 曲线法
如图（b）所示。由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之。
ΔE/ΔV - V曲线上存在着极值点，该点对应着E-V 曲线中的拐点。
(3) Δ2E/ΔV 2 - V 曲线法
Δ2E/ΔV 2表示E-V 曲线的二阶微商。
Δ2E/ΔV 2值由下式计算：
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滴定反应为：
Ag++Cl-→AgCl↓ Ksp=×10-10
化学计量点时，［Ag+］=［Cl-］，可由KspAgCl求出Ag+的浓度，由此计算出Ag电极的电位。
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三、仪器和试剂
ZD—2型自动电位滴定仪
Ag电极、双盐桥饱和甘***电极
容量瓶（100mL）
移液管（25mL、 50mL）
烧杯（250mL）、搅拌子与洗瓶等
6. NaCl标准溶液（)
7. 00moL/L 的AgNO3溶液（待标定）
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四、实验步骤
（AgNO3溶液浓度的标定）
，加入4mL1：1HNO3溶液，以蒸馏水稀释至100mL左右，放入一个干净搅拌子，将其置于滴定装置的搅拌器平台上，用AgNO3溶液滴定至E值为400mv左右（临近终点时，，记录一次E值）。
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2. 自动电位滴定（自来水中***含量的测定）
准确移取自来水样100mL于250mL烧杯中，在加入4mL1：1的HNO3溶液，放入一只干净的搅拌子，同上法安装好滴定管和电极，依据E—V曲线上所找出的终点电位为自动电位滴定的终点电位，预控点设置为90mv，按下 “滴定开始”按钮，在到达终点后，记下所消耗的AgNO3溶液的准确体积。
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五、实验数据及处理
，绘制电位（E)对滴定体积(V)的滴定曲线，通过E—v曲线确定终点电位和终点体积（由次体积可算出***银溶液的准确浓度）。
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（自动电位滴定）所消耗的AgNO3溶液体积计算试液中Cl—的质量浓度（mg/L)
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六、思考题
，电位滴定法有何特点？
2. 如何计算滴定反