2.3氧化还原反应ppt课件.ppt

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、理解氧化还原反应。
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第一页，共34页。
C+O2
CO2
点燃
化合反应
氧化还原反应
第二页，共34页。
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB 　 AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB
反应类型
表达式
2、氧化反应和还原反应
第三页，共34页。
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类 型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
第四页，共34页。
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
第五页，共34页。
CuO+H2
∆
Cu+H2O
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？
第六页，共34页。
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
第七页，共34页。
练****分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
是
不是
怎样表示？？
第八页，共34页。
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，被还原
+2
0
0
+4
高温
化合价升高，被氧化
用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——
双线桥
书写步骤：
;
;
,降价在下。
;
氧化还原反应的表示方法：
从反应上分：
C发生氧化反应；
CuO发生还原反应
从反应物上分：
C是还原剂；
CuO是氧化剂
会判断：
氧化反应，还原反应；
氧化剂，还原剂；
氧化产物，还原产物
从生成物上分：
Cu是还原产物；
CO2是氧化产物
第九页，共34页。
[练****用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应?若是，标出化合价变化、氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;
2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系
第十页，共34页。