文档介绍：赫斯定律与其应用
热化学方程式
热力学标准态☆☆☆
☆标准压力pө ＝ 100 kPa
☆标准浓度mө = 1 mol•kg-1 (对稀溶液近似为cө ＝ 1 mol·dm-3)
热化学方程式
在任一温度T、标准压力pө下表现出理想气体性质的纯气体状态为气态物质的标准状态
液态、固态物质或溶液的标准态为在任一温度T、标准压力pө下的纯液态、纯固态物质或标准浓度mө(或cө)时的状态
热化学方程式
表示出反响热效应的方程式
注意：
1)注明温度，假设未注明温度， K进展，例：
ΔrHmө 代表在一定温度下反响的标准摩尔焓变
正负号代表反响吸热或放热
热化学方程式
2)注明各物质的物态，g：气体，l：液体，s：固体(晶型)，例：
3)反响热是广度性质，其数值与热化学方程式的写法有关，例：
热化学方程式
4)逆向反响热与正向反响的ΔrHm(T)绝对值相等而符号相反，例：
赫斯定律及其应用
反响热只与反响的始、终态有关，而与反响所经历的途径无关。例如，在100 kPa和下，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2(g)，可以有两种途径，如以以下图中的(1)及(2)＋(3)
ΔrHm,1 =ΔrHm,2 + ΔrHm,3, ΔrHm,3 =ΔrHm,1-ΔrHm,2
赫斯定律及其应用
上面的等式也可以从下面的反响方程式的代数和得到：
(1): C(石墨)+O2(g)=CO2(g); ΔrHm,1
(2): C(石墨)+1/2 O2(g)=CO(g); ΔrHm,2
反响(1) -反响(2) =反响(3)
(3): CO(g) +1/2 O2(g)=CO2(g); ΔrHm,3 =?
可见：假设化学反响可以加和,那么其反响热也可以加和
赫斯定律及其应用
例：
(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔrHm,1=-484 kJ·mol-1
(2) 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s); ΔrHm,2=-479 kJ·mol-1
求：(3) NiO(s)+H2(g)＝Ni(s)+H2O(l); ΔrHm,3=?
解：反响(3)=[反响(1) -反响(2)]/2
所以：ΔrHm,3=(ΔrHm,1- ΔrHm,2)/2 =-2 kJ·mol-1
☆这种(热力学循环)运算方法，也适用于其它状态函数的计算
赫斯定律及其应用
赫斯定律提出在热力学第一定律之前。实际上是热力学第一定律的必然结果
利用赫斯定律，可从化学反响的热效应来推求难于测准或不能测量的反响热