文档介绍：电解质的电离
酸碱质子理论
酸碱电子理论
溶液酸度的计算(jì suàn)
缓冲溶液
弱酸(碱)溶液中物种的分布
酸碱滴定法
第1页/共128页
第一页，共128页。
，了解活度、离子强度等概念。
(míngquè)近代酸碱理论的基本概念。
。
。
。
学习(xuéxí)要求
第2页/共128页
第二页，共128页。
电解质溶液(róngyè)
强电解质与弱电解质
电解质：熔融态或水溶液具导电性的物质。
可分为强电解质和弱电解质。
一般认为强电解质完全解离，而弱电解质只是
小部分解离。
如：
第3页/共128页
第三页，共128页。
解离(jiě lí)度(α)
例如：L1HAc的解离(jiě lí)%，则溶液
的c(H+)= molL1 % = molL1
pH = 。
第4页/共128页
第四页，共128页。
活度和活度系数(xìshù)
离子氛：由于带不同电荷离子之间以及离子和溶液
分子之间的相互作用，使得每一个离子的
周围都吸引着一定数量带相反(xiāngfǎn)电荷的离
子，形成了离子氛。
第5页/共128页
第五页，共128页。
NaCl溶液(róngyè)中离子氛示意图
第6页/共128页
第六页，共128页。
由于离子氛的存在(cúnzài)而使得离子参加化学反应的有效浓度要比实际浓度低，这种离子在化学反应中起作用的有效浓度称为活度。
活度

第7页/共128页
第七页，共128页。
在强电解质溶液中，应该用活度代替浓度，但当离子强度小于104时，离子间牵制作用就降低到极微弱的程度，活度系数可以近似地认为是1，所以对于(duìyú)稀溶液通常用浓度代替活度。对于(duìyú)强电解质溶液，若浓度比较大时，则必须采用活度。
离子强度I：反映离子间牵制作用强弱的物理量。
第8页/共128页
第八页，共128页。
酸碱质子(zhìzǐ)理论
酸碱理论简介
1、酸碱电离理论(1880~1890 阿累尼乌斯)
酸：解离的正离子全部为H+的物质；
碱：解离的负离子全部为OH的物质。
2、酸碱质子理论(1923年布朗斯特、劳莱)
酸：能给出质子(H+)的物质；
碱：能接受质子(H+)的物质。
3、酸碱电子理论(1923年路易斯)
酸：能接受电子对的物质；
碱：能给出电子对的物质。
4、软硬酸碱理论(1963年皮尔逊)
根据酸碱电子理论，结合授受(shòushòu)电子对的难易程度进行软硬分类。
第9页/共128页
第九页，共128页。
酸碱质子(zhìzǐ)理论
质子酸碱理论1923年由布朗斯特( Bronsted)和劳莱( Lowry)各自独立(dúlì)地提出。
第10页/共128页
第十页，共128页。