文档介绍：酸碱平衡与酸碱滴定
由于离子氛的存在而使得离子参加化学反应的有效浓度要比实际浓度低，这种离子在化学反应中起作用的有效浓度称为活度。
活度

第四章酸碱平衡与酸碱滴定
在强电解质溶液中，应该用活度代替浓度，但当离子强度小滴定
NH3 +H2O NH4++OH
NH4+ +H2O NH3+H3O+
例：
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
4)多元弱酸弱碱的解离
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
?
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
三元酸：
二元酸：
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
HAc溶液的解离度与解离常数
解离度
解离常数
3. 解离度和稀释定律
1) 解离度和解离常数之间的区别
解离常数属平衡常数，其值不受电解质浓度的影响；
解离度属平衡转化率，表示弱电解质在一定条件下的解离百分数，大小与电解质浓度有关。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
c0 0 0
对弱电解质：当 <5% 时，1-≈1
2)解离度和解离常数之间的关系
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
稀释定律
稀释定律:弱电解质溶液的电离度与其浓度的平方根成反
比，与其电离常数的平方根成正比。
（温度一定的条件下，浓度越稀，其解离度越大）
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例4-1 L1 HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍？
解：
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解：因为解离度 <5% ，所以可以用公式(4－3)计算，即
故
例4-2 氨水是一弱碱，
1时，NH3H2O的解离度％， 1时NH3H2O时解离度 为多少？
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
酸碱电子理论
酸碱定义
酸——电子对接受体，接受电子对的物质为酸；
碱——电子对给予体，提供电子对的物质为碱。
酸碱反应
A + :B = A:B
Lewis酸 Lewis碱酸碱加合物
如： H+ + :OH = H2O
BF3 + :F = BF4
SO3 + CaO: = CaSO4
Ag+ + :Cl = AgCl 等
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
酸碱电子理论注意以下几点：
1. Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，
没有盐的概念；
。同一
种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也
可以做碱。
，负离子一般起碱的作用；
AlCl3, SnCl2, FeCl3, BF3, SnCl4, BCl3, SbCl5等都是常
见的Lewis酸；
、明
了的标准。为此，皮尔逊(Pearson R G)等又提出了“
硬软酸碱规则”。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
溶液酸度的计算
酸性溶液：
中性溶液：
碱性溶液：
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质子平衡式：酸或碱溶液的平衡系统中，碱获得的质子数等于酸失去的质子数。
①选择参考水平：溶液中大量存在并参与质子转移的物质
②得失质子的物质分别归组，酸给出质子数=碱得到质子数，参考水平组分不在平衡式中出现。
质子平衡式
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一元弱酸水溶液
HAc水溶液：
参考水准：HAc、H2O
质子平衡式：
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NaAc水溶液
一元弱碱水溶液
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多元弱酸水溶液
H2S水溶液
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两性物质水溶液
Na2HPO4水溶液
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HCl + HAc混合溶液
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
一元弱酸水溶液酸度的计算
溶液中平